2021-2022學年天津市塘沽一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題

• 1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．打開可樂瓶蓋會產生大量的氣泡

  B．對充有NO2的容器進行加壓，氣體顏色變深

  C．向新制氯水中滴入幾滴NaHCO3溶液，可增強溶液的漂白能力

  D．實驗室用軟錳礦制備氯氣，可將產生的氣體通過飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫雜質
  組卷：30引用：1難度：0.7

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• 2．下列關于電解質的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．冰醋酸是弱電解質，所以不導電

  B．含有醋酸的溶液達電離平衡后，一定都有c（CH3COO-）=c（H+）

  C．在強電解質的水溶液中也可能存在電離平衡體系（不包括水的電離）

  D．向弱電解質溶液中加入強電解質溶液，溶液的導電能力一定增強
  組卷：30引用：1難度：0.5

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．葡萄糖在人體內發生氧化反應，吸收能量

  B．NH4NO3溶于水可自發進行，說明其溶于水的過程熵增

  C．升高溫度和增大壓強都可以提高反應體系內活化分子百分數

  D．若Sn（s,灰） ＞ 13 . 2 ℃ ＜ 13 . 2 ℃ Sn（s,白），ΔH=+2.1kJ?mol-1（灰錫為粉末狀）結論：錫制品在寒冷的冬天更不容易損壞
  組卷：23引用：1難度：0.7

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• 4．1913年德國化學家哈伯發明了以低成本制造大量氨的方法，從而滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求．下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉化率而采取的措施是（　　）
  

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．①③⑤

  D．②③④
  組卷：275引用：29難度：0.7

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• 5．下列事實與對應的方程式符合的是（　?。?/h2>

  A．某弱酸的酸式鹽NaHB在水溶液中存在水解平衡：HB-+H2O?H3O++B2-

  B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-

  C．已知C2H5OH的燃燒熱為1234.8kJ?mol-1：25℃、101kPa,C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO（g）+3H2O（g） ΔH=-1234.8kJ?mol-1

  D．常溫下，飽和NaClO的pH約為11，某消毒液的主要成分是NaClO，還含有少NaOH。其pH為12，主要是因為：ClO-+H2O?HClO+OH-
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 6．N₂O和CO是環境污染性氣體，可在Pt₂O⁺表面轉化為無害氣體，其反應為：N₂O（g）+CO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H，有關化學反應的物質變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．由圖1、2可知△H=△H1+△H2=△E2-△E1

  B．加入Pt2O+作為反應物，可使反應的焓變減小

  C．由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能

  D．物質的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和
  組卷：238引用：16難度：0.5

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二、填空題

• 19．草酸是草本植物具有的成分，具有廣泛用途。25℃草酸H₂C₂O₄的電離平衡常數K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ.25℃設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其結果均正確的有

   

  。
  A.取0.010mol/L的H₂C₂O₄溶液，測其pH=2
  B.取0.010mol/L的NaHC₂O₄溶液，測其pH＞7
  C.取pH=a（a＜3）的H₂C₂O₄溶液稀釋100倍后，測其pH＜a+2
  Ⅱ.為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取20.00mL H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，滴定終點生成正鹽：
  （1）所選用指示劑為

   

  ；
  （2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

   

  mL；
  （3）下列操作會引起測定結果偏高是

   

  。
  A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
  B.配制NaOH溶液時混有了Na₂O雜質
  C.滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數
  D.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗
  Ⅲ、草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為了測定晶體中H₂C₂O₄質量分數（已知H₂C₂O₄的摩爾質量為Mg/mol），步驟如下：
  ①稱取ag草酸晶體配成100mL水溶液。
  ②取25mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用cmol/LKMnO₄溶液進行滴定，到達滴定終點時，重復實驗三次平均消耗KMnO₄溶液VmL。
  （1）滴定過程中盛放KMnO₄的儀器名稱

   

  。
  （2）如何判斷到達滴定終點

   

  。
  （3）該晶體中H₂C₂O₄質量分數為

   

  （用字母M、c、V、a表示）。
  組卷：93難度：0.7

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• 20．“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。
  （1）已知：
  ①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
  ②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
  ③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
  寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O（g）的熱化學方程式：

   

  。
  （2）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2L密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂在一定條件下發生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間的變化如圖1所示。
  ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

   

  。
  ②下列措施一定不能使CO₂的轉化率增大的是

   

  。
  A．在原容器中再充入1mol CO₂
  B．在原容器中再充入1mol H₂
  C．在原容器中充入1mol氦氣
  D．使用更有效的催化劑
  E．縮小容器的容積
  F．將水蒸氣從體系中分離
  （3）高溫下，CO₂與足量的碳在密閉容器中實現反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）。容積為1L的恒容容器中加入0.2mol CO₂，在不同溫度下達到平衡時CO₂的物質的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖2所示。則該反應為

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO₂，平衡

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量

   

  。（填“變大”、“變小”或“不變”）
  
  （4）在T₁時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的CO和H₂，發生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數（φ）與

  n

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  的關系如圖2所示。
  ①當

  n

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  =2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則該反應的化學平衡常數K=

   

  （保留一位小數）。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達到新平衡時H₂的轉化率將

   

  。（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ②當

  n

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  =3.5時，達到平衡后，CH₃OH的體積分數可能是圖象中的

   

  （填“D”、“E”或“F”）點。
  組卷：50引用：2難度：0.4

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