鋁是一種輕金屬，其單質及其化合物在日常生產、生活中具有廣泛應用。
（1）實驗室可用廢易拉罐與強堿反應來制取氫氣，該反應的離子方程式為

2A1+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

2A1+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

，每生成1mol H₂，消耗氧化劑

2

2

mol。
（2）實驗室制取少量Al₂S₃的試劑是

Al、S

Al、S

。
（3）鋁可與多種非金屬合成新型材料，如AlN、Al₄C₃等，它們在一定條件下均可與水反應，Al₄C₃與水反應生成的氣體的化學式為

CH₄

CH₄

。
（4）Al³⁺與F^-具有很強的親和性，AlF₃在非水溶劑中也存在分步電離（溶液中存在AlF₃、AlF₂⁺、AlF²⁺、Al³⁺等含鋁的粒子）。常溫下，向含Al³⁺的溶液中逐漸加入NaF，實驗測得含鋁的粒子的量分數隨c（F^-）的變化[用P表示，P=-lgc（F^-）]曲線如圖所示。
①曲線a表示的是

Al³⁺

Al³⁺

（填符號）的物質的量分數變化曲線。
②P=6時，溶液中含鋁離子的濃度由大到小的順序為

AlF²⁺＞Al³⁺＞AlF₂⁺

AlF²⁺＞Al³⁺＞AlF₂⁺

。
③曲線d中隨P的減小而降低的原因是

AlF₃+F^-=AlF₄^-

AlF₃+F^-=AlF₄^-

。（用離子方程式表示）
④Al³⁺與AlF₃等物質的量混合時，發生反應的離子方程式為

Al³⁺+AlF₃=AlF²⁺+AlF₂⁺

Al³⁺+AlF₃=AlF²⁺+AlF₂⁺

，該反應的平衡常數K=

10^2.9

10^2.9

。