2020-2021學(xué)年山東泰安市高三(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/2 18:30:2
一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1.下列有關(guān)“造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說法正確的是( )
A.宣紙的主要成分是纖維素,屬于高分子化合物 B.指南針由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe2O3 C.黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑,其中氧化劑只有KNO3 D.活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成,它們都屬于堿性氧化物 組卷:136引用:6難度:0.8 -
2.下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.新冠疫苗須冷藏存放,其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性 B.醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料 C.“神舟十號”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料 D.“嫦娥5號”抓取的月壤中含有的氦-3,可表示為3He 組卷:45引用:1難度:0.8 -
3.碳循環(huán)對人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.碳是構(gòu)成有機物的主要元素 B.光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 C.石油的年產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 D.化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因之一 組卷:35引用:2難度:0.8 -
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4g Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA B.0.1molFeCl3?6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1NA C.1L 1mol?L-1乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)為6NA D.100mL 18mol?L-1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng),產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NA 組卷:18引用:1難度:0.8 -
5.下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.甘氨酸溶于過量鹽酸中生成的離子在電場作用下向陰極移動 B.植物油和動物油都能發(fā)生皂化反應(yīng) C.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和己烷 D.除去雞蛋清溶液中混有的NaCl,可用滲析的方法 組卷:26引用:1難度:0.8 -
6.有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:下列說法不正確的是( )
A.M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B.N、W組成上相差一個CH2原子團,所以互為同系物 C.1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同 D.M苯環(huán)上的二氯代物有6種 組卷:147引用:4難度:0.5
三、非選擇題:本題共5小題,共60分。
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19.某酸性廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、Cr2O72-等。該廢液的綜合利用工藝流程如圖1。
已知:①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:Fe3+ Ni2+ Cr3+ 開始沉淀 1.5 6.7 4.0 沉淀完全 3.4 9.5 6.9
(1)濾渣a的主要成分為
(2)“轉(zhuǎn)化”過程中起氧化作用的離子是
(3)若試劑X是氨水,“沉鎳”的離子方程式為
a.Cr2O3
b.NaOH
c.Cr(OH)3
d.Fe2O3
(4)“電解”過程中,K2Cr2O7在)的轉(zhuǎn)化中,H2O2的作用是
a.氧化劑
b.還原劑
c.既不是氧化劑,也不是還原劑
(5)如圖2所示雙膜三室電解法也可處理含鎳廢水并回收金屬鎳。陽極的電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+Ni(OH)2可作為電源,放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子,則正極增重放電充電組卷:4引用:1難度:0.5 -
20.實驗室用ClO2為原料制取消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)的裝置如圖。
已知:飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O,高于38℃是析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的離子方程式為
(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;
②
③用38~60℃的溫水洗滌;
④
(3)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4:
(4)為了測定NaClO2粗品的純度,取10.0g上述初產(chǎn)品溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達到滴定終點時的現(xiàn)象為:
經(jīng)分析知,上述實驗測得NaClO2粗品純度偏高,其原因是
A.所得產(chǎn)品中含有NaClO3雜質(zhì)
B.所得產(chǎn)品中含有NaClO2?3H2O雜質(zhì)
C.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D.滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視滴定管刻度組卷:11引用:1難度:0.5