2020-2021學年山東泰安市高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．下列有關“造紙術、指南針、黑火藥及印刷術”的相關說法正確的是（　　）

  A．宣紙的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物

  B．指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

  C．黑火藥爆炸反應為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化劑只有KNO3

  D．活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成，它們都屬于堿性氧化物
  組卷：136引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列說法錯誤的是（　　）

  A．新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質變性

  B．醫用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料

  C．“神舟十號”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復合材料

  D．“嫦娥5號”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示為3He
  組卷：45引用：1難度：0.8

  解析

• 3．碳循環對人類生存、發展有著重要的意義。下列說法錯誤的是（　　）

  A．碳是構成有機物的主要元素

  B．光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程

  C．石油的年產量是一個國家石油化工發展水平的標志

  D．化石燃料的大量燃燒是產生溫室效應的原因之一
  組卷：35引用：2難度：0.8

  解析

• 4．設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，若加入29.4g Cu（OH）2能使溶液復原，則電解過程中轉移電子的數目為1.2NA

  B．0.1molFeCl3?6H2O加入沸水中完全反應生成膠體的粒子數為0.1NA

  C．1L 1mol?L-1乙醇水溶液中含有氫原子數為6NA

  D．100mL 18mol?L-1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產生SO2分子數為0.9NA
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說法錯誤的是（　　）

  A．甘氨酸溶于過量鹽酸中生成的離子在電場作用下向陰極移動

  B．植物油和動物油都能發生皂化反應

  C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和己烷

  D．除去雞蛋清溶液中混有的NaCl,可用滲析的方法
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 6．有機物W在工業上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：下列說法不正確的是（　　）
  

  A．M、N、W均能發生加成反應和取代反應

  B．N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物

  C．1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質的量相同

  D．M苯環上的二氯代物有6種
  組卷：147引用：4難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．某酸性廢液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、Cr₂O₇^2-等。該廢液的綜合利用工藝流程如圖1。
  
  已知：①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
  

  	Fe3+	Ni2+	Cr3+
  開始沉淀	1.5	6.7	4.0
  沉淀完全	3.4	9.5	6.9

  ②Ni²⁺與足量氨水的反應為：Ni²⁺+6NH₃?[Ni（NH₃）₆]²⁺，[Ni（NH₃）₆]²⁺為難電離的絡合離子
  （1）濾渣a的主要成分為

   

  。
  （2）“轉化”過程中起氧化作用的離子是

   

  。
  （3）若試劑X是氨水，“沉鎳”的離子方程式為

   

  。試劑X還可以是下列中的

   

  。（填序號）
  a.Cr₂O₃
  b.NaOH
  c.Cr（OH）₃
  d.Fe₂O₃
  （4）“電解”過程中，K₂Cr₂O₇在

   

  （填“陽”、“陰”）極制得；生成CrO₅（）的轉化中，H₂O₂的作用是

   

  。
  a.氧化劑
  b.還原劑
  c.既不是氧化劑，也不是還原劑
  （5）如圖2所示雙膜三室電解法也可處理含鎳廢水并回收金屬鎳。陽極的電極反應式為

   

  ；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是

   

  。某鐵鎳蓄電池NiO₂+Fe+2H₂O

  放電

  充電

  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂可作為電源，放電時若外電路中轉移0.6mol電子，則正極增重

   

  g。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 20．實驗室用ClO₂為原料制取消毒劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的裝置如圖。
  
  已知：飽和NaClO₂溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂?3H₂O，高于38℃是析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba（ClO₂）₂可溶于水。利用如圖所示裝置進行實驗。
  （1）裝置④中反應生成NaClO₂的離子方程式為

   

  。
  （2）從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
  ①減壓，55℃蒸發結晶；
  ②

   

  ；
  ③用38～60℃的溫水洗滌；
  ④

   

  ，得到成品。
  （3）設計實驗檢驗所得NaClO₂晶體是否含有雜質Na₂SO₄：

   

  。
  （4）為了測定NaClO₂粗品的純度，取10.0g上述初產品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后（NaClO₂被還原為Cl^-，雜質不參加反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準液滴定，達到滴定終點時的現象為：

   

  。重復3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積依次為：19.90mL、20.10mL、22.00mL，則NaClO₂粗品的純度為

   

  。（提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
  經分析知，上述實驗測得NaClO₂粗品純度偏高，其原因是

   

  。（填序號）
  A．所得產品中含有NaClO₃雜質
  B．所得產品中含有NaClO₂?3H₂O雜質
  C．盛標準溶液的滴定管裝標準液前未用標準液潤洗
  D．滴定結束讀數時俯視滴定管刻度
  組卷：11引用：1難度：0.5

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