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          2020-2021學年山東泰安市高三(上)期末化學試卷

          發布:2024/12/2 18:30:2

          一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。

          • 1.下列有關“造紙術、指南針、黑火藥及印刷術”的相關說法正確的是(  )

            組卷:136引用:6難度:0.8
          • 2.下列說法錯誤的是(  )

            組卷:45引用:1難度:0.8
          • 3.碳循環對人類生存、發展有著重要的意義。下列說法錯誤的是(  )

            組卷:35引用:2難度:0.8
          • 4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(  )

            組卷:18引用:1難度:0.8
          • 5.下列說法錯誤的是(  )

            組卷:26引用:1難度:0.8
          • 6.有機物W在工業上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:下列說法不正確的是(  )

            組卷:147引用:4難度:0.5

          三、非選擇題:本題共5小題,共60分。

          • 19.某酸性廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、Cr2O72-等。該廢液的綜合利用工藝流程如圖1。

            已知:①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:
            Fe3+ Ni2+ Cr3+
            開始沉淀 1.5 6.7 4.0
            沉淀完全 3.4 9.5 6.9
            ②Ni2+與足量氨水的反應為:Ni2++6NH3?[Ni(NH36]2+,[Ni(NH36]2+為難電離的絡合離子
            (1)濾渣a的主要成分為
             

            (2)“轉化”過程中起氧化作用的離子是
             

            (3)若試劑X是氨水,“沉鎳”的離子方程式為
             
            。試劑X還可以是下列中的
             
            。(填序號)
            a.Cr2O3
            b.NaOH
            c.Cr(OH)3
            d.Fe2O3
            (4)“電解”過程中,K2Cr2O7
             
            (填“陽”、“陰”)極制得;生成CrO5)的轉化中,H2O2的作用是
             

            a.氧化劑
            b.還原劑
            c.既不是氧化劑,也不是還原劑
            (5)如圖2所示雙膜三室電解法也可處理含鎳廢水并回收金屬鎳。陽極的電極反應式為
             
            ;電解過程中,需要控制溶液pH值為4左右,原因是
             
            。某鐵鎳蓄電池NiO2+Fe+2H2O
            放電
            充電
            Fe(OH)2+Ni(OH)2可作為電源,放電時若外電路中轉移0.6mol電子,則正極增重
             
            g。

            組卷:4引用:1難度:0.5
          • 20.實驗室用ClO2為原料制取消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)的裝置如圖。

            已知:飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O,高于38℃是析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO22可溶于水。利用如圖所示裝置進行實驗。
            (1)裝置④中反應生成NaClO2的離子方程式為
             

            (2)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
            ①減壓,55℃蒸發結晶;
             

            ③用38~60℃的溫水洗滌;
             
            ,得到成品。
            (3)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4
             

            (4)為了測定NaClO2粗品的純度,取10.0g上述初產品溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應后(NaClO2被還原為Cl-,雜質不參加反應),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol?L-1的Na2S2O3標準液滴定,達到滴定終點時的現象為:
             
            。重復3次,消耗Na2S2O3溶液的體積依次為:19.90mL、20.10mL、22.00mL,則NaClO2粗品的純度為
             
            。(提示:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
            經分析知,上述實驗測得NaClO2粗品純度偏高,其原因是
             
            。(填序號)
            A.所得產品中含有NaClO3雜質
            B.所得產品中含有NaClO2?3H2O雜質
            C.盛標準溶液的滴定管裝標準液前未用標準液潤洗
            D.滴定結束讀數時俯視滴定管刻度

            組卷:11引用:1難度:0.5
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