閱讀下面科普短文。
我們的胃液呈酸性，是因為胃腺壁細胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發揮著重要作用，比如為胃蛋白酶提供適宜的酸性環境，分解食物中的結締組織和肌纖維。使其易于被消化吸收。
你知道嗎？深受人們喜愛的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑（起到干燥和減緩食品變質的作用），還可以作為補鐵劑。要把鐵粉變為人體需要的、能吸收的營養元素，就離不開胃酸的幫助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對伴隨食物進入人胃內的各類病菌的繁殖有影響。某醫院對99位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃液的pH及胃液中病菌進行了檢測，結果如下表所示。
表——人體胃液pH情況分析

分組	胃液的pH	受檢患者人數	胃液中檢出病菌的人數及比例
A	≤2.0	7	0（0.0%）
B	2.0-4.0	13	3（23.1%）
C	4.0-6.0	26	17（65.4%）
D	＞6.0	53	45（84.9%）

胃酸過多會對胃黏膜產生侵蝕作用，并使人感覺反酸或胃灼熱。治療胃酸過多的藥主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應。常服用的抗酸藥的藥物有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。
胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會因胃內氣體壓力增大而引起胃穿孔。患者如長期使用抗酸藥，很可能刺激胃酸分泌過多。因此，應遵醫囑合理使用抗酸類和抑酸類藥物。
（一）依據文章內容回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氯化鎂和碳酸鈣，屬于氧化物的是

MgO

MgO

（填化學式）。
（2）鐵粉可以減緩食物變質，是因為鐵可以和空氣中的

水蒸氣和氧氣

水蒸氣和氧氣

反應。
（3）燕麥中的鐵粉遇到胃酸發生的化學反應，化學方程式是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

。
（4）分析表格數據，可以得出胃液pH越

大

大

（填“大”或“小”）越有利于病菌生存。
（5）下列說法正確的是

BCD

BCD

（填字母序號）。
A．治療胃酸過多的藥物都能與鹽酸反應
B．部分燕麥片中含有極少量的鐵單質
C．氫氧化鋁、氫氧化鎂可以治療各種胃酸過多
D．選用碳酸鈣治療胃酸過多，同時還可以補鈣
（二）胃酸過多會引起不適，不同病癥需要服用不同的抗酸藥。實驗小組同學對抗酸藥選擇進行探究。
【查閱資料】
1.抗酸藥主要利用有效成分與胃液中的過量鹽酸反應，藥品用量一般為1～2片（約=0.5g～1g）。
2.氧化鎂和氧化鐵均屬于金屬氧化物，與鹽酸反應的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，當pH為3～5時活性較好，當pH超過6時，因變性而失去活性。
4.理想抗酸藥應具備起效快速，避免產生氣體刺激潰瘍面等特點。
【進行實驗】
Ⅰ．是否引起胃內壓強的變化
錐形瓶中模擬胃酸過多的環境。將氣球中的抗酸藥加入錐形瓶中。

	1-1	氫氧化鋁片	氣球無明顯變化
	1-2	碳酸氫鈉片	氣球明顯膨脹
	1-3	鋁碳酸鎂咀嚼片	氣球無明顯變化
	1-4	氧化鎂粉末	氣球無明顯變化

Ⅱ．是否引起胃內溫度和pH的變化
利用圖1進行實驗。向4個燒瓶中分別加入抗酸藥，打開恒壓滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀鹽酸。傳感器測得的相關結果見圖2、3、4。


（6）碳酸氫鈉的俗稱是

小蘇打

小蘇打

。
【解釋與結論】
（7）Ⅰ中，實驗1-1發生反應的化學方程式為

3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O

3HCl+Al（OH）₃=AlCl₃+3H₂O

。
（8）藥品用量在1～2片內，針對“嚴重胃潰瘍患者”不建議選用的抗酸藥及理由是

碳酸氫鈉片易造成胃脹、刺激胃潰瘍面；氧化鎂粉末會造成胃蛋白酶失活，導致消化不良

碳酸氫鈉片易造成胃脹、刺激胃潰瘍面；氧化鎂粉末會造成胃蛋白酶失活，導致消化不良

。
（9）下列關于氧化鎂粉末、氫氧化鋁片分別與鹽酸反應的敘述正確的是

AD

AD

（填序號）。
A．氧化鎂粉末的反應會引起溫度上升
B．反應后溶液均顯堿性
C．氫氧化鋁片的反應更快
D．均有水生成
（10）由上述實驗可知，鋁碳酸鎂咀嚼片的優勢有

起效快速，避免產生氣體刺激潰瘍面

起效快速，避免產生氣體刺激潰瘍面

。
【反思與評價】
（11）查閱資料發現Ⅰ中實驗1-3無明顯現象是與物質的用量有關。小明同學設計實驗證明了鋁碳酸鎂咀嚼片中含有碳酸根離子，實驗操作和現象：取6片鋁碳酸鎂咀嚼片于試管中，

加入適量稀鹽酸，有氣泡生成，將氣體導入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

加入適量稀鹽酸，有氣泡生成，將氣體導入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

。