我國力爭2060年前實現碳中和。CH，與CO₂催化重整是實現碳中和的熱點研究課題。該催化重整反應體系主要涉及以下反應：
反應Ⅰ：主反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁K_p1
反應Ⅱ：副反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂K_p2
反應Ⅲ：積碳反應2CO（g）?CO₂（g）+C（s）ΔH₃K_p3
反應Ⅳ：積碳反應CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）ΔH₄K_p4
（1）已知H₂（g）、CO（g）的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.01kJ?mol^-1，H₂O（l）═H₂O（g）ΔH₅=+44kJ?mol^-1，則反應Ⅱ的ΔH₂=

+41.2

+41.2

kJ?mol^-1。
（2）下列關于該重整反應體系的說法正確的是

AC

AC

。
A．在投料時適當增大

n

（

C

O

2

）

n

（

C

H

4

）

的值，有利于減少積碳
B．在一定條件下建立平衡后，移去部分積碳，反應Ⅲ和反應Ⅳ平衡均向右移
C．隨著投料比

n

（

C

O

2

）

n

（

C

H

4

）

的增大，達到平衡時CH₄的轉化率增大
D．降低反應溫度，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的正反應速率減小，逆反應速率增大；反應Ⅲ的正反應速率增大，逆反應速率減小
（3）對于反應Ⅰ：主反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）在pMPa時，將CO₂和CH₄按物質的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無催化劑及ZrO₂催化下反應相同時間，測得CO₂的轉化率與溫度的關系如圖所示：

①a點CO₂轉化率相等的原因是

溫度較高，催化劑失活

溫度較高，催化劑失活

。
②在pMPa、900℃、ZrO₂催化條件下，將CO₂、CH₄、H₂O按物質的量之比為1：1：n充入催化劑密閉容器，CO₂的平衡轉化率α大于50%，解釋說明原因

水蒸氣不參與反應，相當于減壓，平衡向氣體體積增大的方向進行，CO₂的平衡轉化率增大

水蒸氣不參與反應，相當于減壓，平衡向氣體體積增大的方向進行，CO₂的平衡轉化率增大

，此時平衡常數。K_p=

16

P

2

α

4

（

2

+

2

α

+

n

）

2

（

1

-

α

）

2

16

P

2

α

4

（

2

+

2

α

+

n

）

2

（

1

-

α

）

2

（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數：寫出含α、n、p的計算表達式）。
（4）以NaCl飽和溶液為電解質溶液，利用如圖所示的裝置將CO₂轉化為燃料CO。則電極Ⅱ接電源的

正

正

極，陰極上電極反應式為

CO₂+2e^-+2H⁺=CO+H₂O

CO₂+2e^-+2H⁺=CO+H₂O

。