綠礬（FeSO₄?7H₂O）在化學合成上用作還原劑及催化劑．工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質的量濃度為

7.14 mol?L^-1

7.14 mol?L^-1

（保留兩位小數），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為

＞

＞

（填＞、＜、=）40%．
（2）將111.2g綠礬（FeSO₄?7H₂O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe₂O₃固體和SO₂、SO₃、水的混合氣體，則生成Fe₂O₃的質量為

32

32

g；SO₂為

0.2

0.2

mol.
實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體．
（3）將4.88g鐵屑（含Fe₂O₃）與25mL 3mol/L H₂SO₄充分反應后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．鐵屑中Fe₂O₃的質量分數是

0.66（或66%）

0.66（或66%）

（保留兩位小數）．
（4）向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO₄等物質的量的（NH₄）₂SO₄晶體，待晶體完全溶解后蒸發掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質量為82.560g.t℃時，計算（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度

22.35g

22.35g

．（保留兩位小數）．