2020-2021學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）

• 1．《夢溪筆談》中記載：“解州鹽澤鹵色正赤，在版泉之下，俚俗謂之‘蚩尤血’．唯巫咸水人，則鹽不復(fù)結(jié)，故人謂之‘無咸河原其理，蓋巫咸乃濁水，人鹵中，則淤淀鹵脈，鹽遂不成，非有他異也’”。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．“鹵色正赤”的原因?yàn)樗泻蠪e2+

  B．“巫咸水乃濁水”指巫咸水是懸濁液

  C．“巫咸水入鹵中”發(fā)生了膠體的聚沉

  D．解州鹽澤帶負(fù)電荷，巫咸水帶正電荷
  組卷：107引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　　）

  A．硬鋁

  B．黃銅

  C．鋼鐵

  D．金
  組卷：40引用：10難度：0.6

  解析

• 3．下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（　　）

  A．溶液呈電中性，部分膠體帶電荷，部分膠體不帶電荷

  B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．氫氧化鐵膠體是一種紅褐色的液體

  D．膠體是具有一定穩(wěn)定性的分散劑
  組卷：121引用：5難度：0.8

  解析

• 4．用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．只含有Na+	B．一定含Na+也可含K+
  C．既含Na+又含有K+	D．可能含Na+或K+中一種
  組卷：733引用：34難度：0.9

  解析

• 5．只用一種試劑可鑒別K₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、（NH₄）₂SO₄四種溶液，這種試劑是（　　）

  A．Ba（OH）2

  B．H2SO4

  C．NaOH

  D．AgNO3
  組卷：20引用：4難度：0.7

  解析

• 6．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是（　　）

  A．Fe（OH）2 Fe（OH）3  Fe2O3

  B．Fe（OH）2  Fe（OH）3 Fe3O4

  C．Fe（OH）2  Fe（OH）3 Fe（OH）3

  D．Fe（OH）3  Fe（OH）2 FeO
  組卷：196引用：4難度：0.5

  解析

• 7．為了除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，通常先加入合適的氧化劑使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺下列物質(zhì)中合適的是（　　）

  A．KMnO4溶液

  B．H2O2溶液

  C．氯水

  D．HNO3溶液
  組卷：47引用：6難度：0.5

  解析

• 8．已知反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl。下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：	B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
  C．NH4+的電子式：	D．氧化性：Cl2＞N2
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 9．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　　）

  A．甲、乙中都是鋁過量

  B．甲中鋁過量，乙中堿過量

  C．甲中酸過量，乙中鋁過量

  D．甲中酸過量，乙中堿過量
  組卷：1835引用：44難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 28．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
  （1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-完全發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH^-恰好被用0.40mol?L^-1的鹽酸25.00mL完全中和。計(jì)算FeCl_x中x值為

   

  ；（保留整數(shù)）
  （2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

   

  。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和

   

  反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和

   

  反應(yīng)制備；
  （3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  （4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：85引用：2難度：0.5

  解析

• 29．綠礬（FeSO₄?7H₂O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
  （1）98% 1.84g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為

   

  （保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為

   

  （填＞、＜、=）40%．
  （2）將111.2g綠礬（FeSO₄?7H₂O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe₂O₃固體和SO₂、SO₃、水的混合氣體，則生成Fe₂O₃的質(zhì)量為

   

  g；SO₂為

   

  mol.
  實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體．
  （3）將4.88g鐵屑（含F(xiàn)e₂O₃）與25mL 3mol/L H₂SO₄充分反應(yīng)后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．鐵屑中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  （保留兩位小數(shù)）．
  （4）向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO₄等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質(zhì)量為82.560g.t℃時(shí)，計(jì)算（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度

   

  ．（保留兩位小數(shù)）．
  組卷：73引用：2難度：0.1

  解析