研究氮的循環和轉化對生產、生活有重要的價值。
I．（1）寫出實驗室制備氨氣的化學方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

（2）設備1、3中發生反應的化學方程式分別是

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

、

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

。
設備2中通入的物質A是

O₂或者空氣

O₂或者空氣

。
III．氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以

NH

+

4

和
NH₃?H₂O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

（3）過程①的目的是將

NH

+

4

轉化為NH₃，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出

NH

+

4

轉化為NH₃的離子方程式

NH

+

4

+OH^-=NH₃↑+H₂O

NH

+

4

+OH^-=NH₃↑+H₂O

。
（4）過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質，反應后含氮元素、氯元素的物質化學式分別為

N₂

N₂

、

NaCl

NaCl

。
（5）含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的（填序號）

b

b

。
a.KOH
b.Na₂SO₃
c.KMnO₄
D．NaCl
寫出其中一個反應的離子方程式

SO

2

-

3

+ClO^-=

SO

2

-

4

+Cl^-或者

SO

2

-

3

+HClO=

SO

2

-

4

+Cl^-+H⁺

SO

2

-

3

+ClO^-=

SO

2

-

4

+Cl^-或者

SO

2

-

3

+HClO=

SO

2

-

4

+Cl^-+H⁺

。