2021-2022學年江西省贛州市十六縣（市）十九校高一（下）期中化學試卷
發布：2025/1/3 3:0:2
一、選擇題本卷共15題，每小題只有一個選項符合題意要求，每小題3分共45分
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1．《厲害了，我的國》展示了中國探索太空．開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭．5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就．它們與化學有著密切聯系．下列說法正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.6 -
2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.8 -
3．一定溫度下，將 2 mol SO2和 1 mol O2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2+O2 ?2SO3，下列說法中正確的是（ ）
組卷：65引用：5難度：0.5 -
4．800℃時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化如圖所示．則以下說法錯誤的是（ ）組卷：9引用：3難度：0.5 -
5．推理是一種重要的能力，打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現象的預測及分析錯誤的是（ ）組卷：2引用：1難度：0.5 -
6．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（ ）
組卷：139引用：6難度：0.5
二、非選擇題本卷共4大題，共55分
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18．回答下列問題：
（1）氫氣是一種熱值高、環境友好型燃料．等物質的量的H2完全燃燒生成液態水與生成氣態水相比，生成液態水時放出熱量（填“多”“少”或“相等”）
（2）斷裂1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能．已知H-H鍵能為436kJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol,N≡N鍵能為946kJ/mol。根據鍵能計算工業合成氨時消耗1molN2（填“吸收”或“放出”）kJ熱量。
（3）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生反應的離子方程式為，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為。
（4）甲烷可以消除氮氧化物污染，如CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）。
①下列措施能夠使該反應速率加快的是（填序號，下同）。
a.使用催化劑
b.降低溫度
c.恒溫恒容下，充入氦氣
d.恒溫恒壓下，充入氦氣
②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態的是。
a.容器內氣體的壓強不再變化
b.容器中氣體的密度不變
c.c（NO2）═2c（N2）
d.2v正（CO2）═v逆（NO2）
e.混合氣體的平均相對分子質量不變
（5）甲烷可直接應用于燃料電池。其工作原理如圖所示：
①甲烷通入的一極，電極反應式為：。
②當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣的體積在標準狀況下為L。組卷：17引用：1難度：0.5 -
19．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生反應：
MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
通過下表實驗探究外界因素對反應速率的影響。
（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為實驗序號 實驗溫度/K 有關物質 溶液顏色褪至無色所需時間/s 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL A 293 4 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 4 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 4 0.02 V2 0.1 1 t2 。
（2）其中T1=；V2=。
（3）若t1＜8，則由實驗可得出的結論是；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中的數據計算，0～8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v（KMnO4）=。
（4）在實驗中，草酸（H2C2O4）溶液與KMnO4酸性溶液反應時，褪色總是先慢后快。
①同學們據此提出以下假設：
假設1：該反應為放熱反應
假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用
假設3：反應生成的K+或SO42-該反應有催化作用
丙同學認為假設3不合理，其理由是。
②丁同學用如下實驗證明假設2：除了酸性高錳酸鉀和草酸外，還需要選擇的試劑是。（填化學式）組卷：17引用：3難度：0.5