某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物（雜質為Fe2O3）。用該廢渣制取CaCl2晶體（CaCl2?H2O）并進行組成測定，其制取的流程如圖所示：
已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強。
（1）XRD圖譜可用于判斷某固態物質是否存在。如題圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發生的化學方程式：Ca（OH）2 高溫 CaO+H2OCa（OH）2 高溫 CaO+H2O。
（2）浸取時需連續攪拌，其目的是 使反應物充分接觸，氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應使反應物充分接觸，氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應。寫出產生氨氣的化學方程式 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。
（3）在其他條件相同的情況下，CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如圖所示。則宜選擇的浸取溫度為 2525℃左右。
（4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、FeCl3FeCl3（填化學式）等雜質。
（5）測定晶體（CaCl2?xH2O）的組成，步驟如下：
a.稱取14.70 g CaCl2晶體于錐形瓶內，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。
c.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.00g固體。
①通過計算，確定x的值：22。
②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，上層清液滴加碳酸鈉溶液，無白色沉淀產生。上層清液滴加碳酸鈉溶液，無白色沉淀產生。，則說明已沉淀完全。
高溫
高溫
△
△
【答案】Ca（OH）2 CaO+H2O；使反應物充分接觸，氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；25；FeCl3；2；上層清液滴加碳酸鈉溶液，無白色沉淀產生。
高溫
△
【解答】
【點評】
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