2022年江蘇省蘇州市姑蘇區中考化學二模試卷

一、單選題

• 1．習近平總書記在全國生態環境保護大會上提出“加大力度推進生態文明建設”的要求。下列措施符合這一要求的是（　　）

  A．為治理霧霾，禁止使用化石燃料

  B．大量使用化肥、農藥，促進糧食生產

  C．工業廢水直接排放到江河

  D．利用廉價材料高效地將太陽能轉化為電能
  組卷：83難度：0.7

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• 2．下列化學用語中，既能表示一種元素，又能表示一種物質的是（　?。?/h2>

  A．H2

  B．Cu

  C．CO2

  D．HCl
  組卷：820引用：22難度：0.9

  解析

• 3．如圖標志是我國“國家節水標志”的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：31引用：5難度：0.8

  解析

• 4．下列人體所缺元素與引起的健康問題關系正確的是（　　）

  A．缺鐵會引起貧血	B．缺碘會引起齲齒
  C．缺鋅會導致甲狀腺疾病	D．缺鈣會引起壞血病
  組卷：542引用：33難度：0.7

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• 5．下列物質的名稱、俗名、化學式、分類均正確的一組是（　?。?/h2>

  A．汞  水銀  Ag  單質

  B．碳酸氫鈉  小蘇打  NaHCO3    鹽

  C．氧化鈣   熟石灰    CaO   氧化物

  D．氫氧化鈉   純堿    NaOH   堿
  組卷：132難度：0.6

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• 6．下列有關物質性質與用途不具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．CO具有還原性，可用于冶煉鐵

  B．氧化鋁具有高熔點，可用作耐高溫材料

  C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥劑

  D．小蘇打可溶于水，可用于治療胃酸過多
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列區分兩種不同物質的方法不合理的是（　?。?/h2>

  A．用燃著的木條區分氮氣與二氧化碳

  B．用肥皂水區分硬水與軟水

  C．用水區分氫氧化鈉固體與硝酸銨固體

  D．用灼燒聞氣味法區分羊毛和棉花
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 8．下列操作不正確的是（　?。?/h2>

  A． 加熱液體

  B． 稀釋濃硫酸

  C． 取固體粉末

  D． 檢查氣密性
  組卷：321難度：0.9

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• 9．下列涉及化學學科觀點的說法錯誤的是（　　）

  A．微粒觀：水是由水分子構成的

  B．轉化觀：CO2和CaCO3在一定條件下可以相互轉化

  C．守恒觀：鐵絲在氧氣中燃燒，反應前后的固體質量相等

  D．元素觀：酸和堿在組成上都含有氫元素
  組卷：29難度：0.6

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六、簡答題

• 27．碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產和實驗研究中均有廣泛應用。
  【制取碳酸鈉】工業上以半水煤氣（主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖1：
  
  （1）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發生反應實現了CO轉化，化學方程式是

   

  。
  （2）流程中循環利用的物質有H₂O和

   

  。
  （3）實驗室從混合氣體N₂、H₂、CO₂中分離出CO₂的實驗裝置圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是

   

  、

   

  。（填溶液名稱）
  【配制溶液】
  （4）若配制50g溶質質量分數為4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

   

  （填字母）。
  A.用托盤天平稱取2gNa₂CO₃固體
  B.選用100mL量筒量取所需體積的水
  C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細口試劑瓶中，并貼好標簽
  D.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
  【標定濃度】標定待測鹽酸的溶質質量分數
  （5）將Na₂CO₃固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na₂CO₃于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸。當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g?mL^-1，反應中Na₂CO₃所含的碳元素全部轉化為CO₂）。
  ①計算待測鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）。
  ②若上述測定過程中Na₂CO₃固體未經充分干燥，則測出鹽酸的溶質質量分數將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  【制備物質】
  （6）工業上可用Na₂CO₃溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無水Na₂SO₃，達到減少污染、節約資源的目的。反應過程中溶液組成變化圖3所示。
  ①吸收初期（圖3中通入廢氣體積V₁mL以前）反應的化學方程式為

   

  。
  ②不斷通入SO₂，最終產物是

   

  （填化學式）。
  組卷：225引用：3難度：0.5

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七、填空題

• 28．某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物（雜質為Fe₂O₃）。用該廢渣制取CaCl₂晶體（CaCl₂?H₂O）并進行組成測定，其制取的流程如圖所示：
  
  已知：NH₄Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強。
  （1）XRD圖譜可用于判斷某固態物質是否存在。如題圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發生的化學方程式：

   

  。
  （2）浸取時需連續攪拌，其目的是

   

  。寫出產生氨氣的化學方程式

   

  。
  
  （3）在其他條件相同的情況下，CaCl₂的產率隨浸取溫度的變化如圖所示。則宜選擇的浸取溫度為

   

  ℃左右。
  
  （4）若使用過量濃度較高的NH₄Cl溶液，則所得CaCl₂溶液中會含有NH₄Cl、

   

  （填化學式）等雜質。
  （5）測定晶體（CaCl₂?xH₂O）的組成，步驟如下：
  a.稱取14.70 g CaCl₂晶體于錐形瓶內，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。
  b.再向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，靜置。
  c.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.00g固體。
  ①通過計算，確定x的值：

   

  。
  ②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，

   

  ，則說明已沉淀完全。
  組卷：80引用：2難度：0.4

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