探究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。
Ⅰ.某實驗小組欲通過用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應測定單位時間內生成CO₂的速率研究影響反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化），實驗裝置如圖甲所示：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液
②	20mL0.02mol?L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液

（1）上述反應的離子方程式為：

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

，該實驗是探究

H₂C₂O₄濃度

H₂C₂O₄濃度

對反應速率的影響。
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO₂（標準狀況下），則在2min末，c（

M

n

O

-

4

）=

5.2×10^-3

5.2×10^-3

mol/L（假設混合溶液的體積為50mL，反應前后體積變化忽略不計）。
（3）小組同學發現反應速率變化如圖乙，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是①該反應放熱；②

生成的Mn²⁺可作為反應的催化劑

生成的Mn²⁺可作為反應的催化劑

。

Ⅱ.溶液中存在平衡：Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺，該溶液具有強氧化性，其還原產物Cr³⁺在水溶液中呈綠色或藍綠色。用溶液進行下列實驗：

（4）向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈

黃

黃

色；向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向著

正

正

方向移動，溶液顏色變化為

橙色逐漸變淺

橙色逐漸變淺

。
（5）對比實驗②和④可得出的結論是

酸性條件下，Cr₂

O

2

-

7

具有強氧化性，可氧化乙醇，堿性條件下，

C

r

O

2

-

4

沒有強氧化性，不能氧化乙醇

酸性條件下，Cr₂

O

2

-

7

具有強氧化性，可氧化乙醇，堿性條件下，

C

r

O

2

-

4

沒有強氧化性，不能氧化乙醇

。