2021-2022學年廣東省惠州一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：（本題共16小題，共54分。1-10小題，每小題3分；11-16小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

• 1．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．Cl2

  C．SO3

  D．NH4HCO3
  組卷：71引用：7難度：0.9

  解析

• 2．化學與環境密切相關，下列有關說法正確的是（　　）

  A．CO2屬于大氣污染物

  B．酸雨是pH小于7的雨水

  C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成

  D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
  組卷：619引用：28難度：0.9

  解析

• 3．下列物質性質和應用都正確且有對應關系的是（　　）
  

  	性質	應用
  A	濃硫酸有強吸水性	可用作干燥Cl2、HCl氣體
  B	SiO2熔點高、硬度小	可用作光纖
  C	SO2具有漂白性	可使紫色石蕊試液褪為無色
  D	濃硝酸具有強氧化性	和甲苯發生取代反應制備TNT炸藥（三硝基甲苯）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 4．某化學反應的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　　）
  

  A．該反應為放熱反應

  B．加入催化劑，可同時降低E1、E2

  C．該反應的反應熱△H=（E1-E2） kJ?mol-1

  D．E2可表示形成新的化學鍵所釋放的能量
  組卷：44引用：4難度：0.6

  解析

• 5．反應4A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）從正向開始，經過2s后B的濃度減少了0.04mol?L^-1。下列說法正確的是（　　）

  A．用A表示的反應速率是0.04mol?L-1?s-1

  B．在這2s內用B和C表示的反應速率的值是相同的

  C．在2s末時的反應速率，用反應物B來表示是0.02mol?L-1?s-1

  D．2s后，D的物質的量為0.02mol
  組卷：123引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列事實中，能說明MOH是弱堿的是（　　）

  A．MOH溶液的導電能力比NaOH溶液弱

  B．0.1mol?L-1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅

  C．常溫下，0.1mol?L-1MOH溶液中c（OH-）＜0.1mol?L-1

  D．等體積的0.1mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1鹽酸恰好完全反應
  組卷：31引用：4難度：0.5

  解析

二、綜合題：本題共3小題，共46分。

• 18．探究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。
  Ⅰ.某實驗小組欲通過用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應測定單位時間內生成CO₂的速率研究影響反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO₄溶液已酸化），實驗裝置如圖甲所示：
  

  實驗序號	A溶液	B溶液
  ①	20mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液
  ②	20mL0.02mol?L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液

  （1）上述反應的離子方程式為：

   

  ，該實驗是探究

   

  對反應速率的影響。
  （2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO₂（標準狀況下），則在2min末，c（

  M

  n

  O

  -

  4

  ）=

   

  mol/L（假設混合溶液的體積為50mL，反應前后體積變化忽略不計）。
  （3）小組同學發現反應速率變化如圖乙，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是①該反應放熱；②

   

  。
  
  Ⅱ.溶液中存在平衡：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）+H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）+2H⁺，該溶液具有強氧化性，其還原產物Cr³⁺在水溶液中呈綠色或藍綠色。用溶液進行下列實驗：
  
  （4）向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈

   

  色；向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向著

   

  方向移動，溶液顏色變化為

   

  。
  （5）對比實驗②和④可得出的結論是

   

  。
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 19．氮元素是生命體核酸與蛋白質必不可少的組成元素，氮及其化合物在國民經濟中占有重要地位。
  
  （1）氨催化氧化制得硝酸的同時，排放的氮氧化物也是環境的主要污染物之一。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-221kJ?mol^-1
  則反應2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H₄=

   

  。
  （2）在容積均為2L的三個恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發生反應2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），a、b、c三組實驗的反應溫度分別記為T_a、T_b、T_c。恒溫恒容條件下反應各體系壓強的變化曲線如圖1所示。
  ①三組實驗對應溫度的大小關系是

   

  （用T_a、T_b、T_c表示），0～20min內，實驗b中v（CO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②實驗a條件下，反應的平衡常數K=

   

  L?mol^-1。
  （3）工業用鉑絲網作催化劑，溫度控制在780～840℃，將NH₃轉化為NO，反應方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）。回答下列問題：
  ①NH₃催化氧化速率v=k?c^a（NH₃）?c^b（O₂），k為常數。當氧氣濃度為1.0mg?L^-1時，c（NH₃）與速率的關系如表所示，則a=

   

  。
  

  c（NH3）×102/mol?L-1	0.8	1.6	3.2	6.4
  v×108/mol?L-1?min-1	10.2	81.6	652.8	5222.4

  ②其他反應條件相同時，測得不同溫度下相同時間內NH₃的轉化率如圖2所示。則A點對應的反應速率v_（正）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_（逆），A、C點對應條件下，反應平衡常數較大的是

   

  （填“A”或“C”），理由是

   

  。
  組卷：168引用：4難度：0.5

  解析