在一定條件下，CO2可與H2發生反應生成甲醇，反應的化學方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。根據所學知識，回答下列問題：
（1）CO2和H2在某催化劑表面合成甲醇的反應歷程如圖所示，由此判斷CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）是 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若以CO2表示的該反應的化學反應速率為0.2mol?L-1?min-1，則以H2表示的該反應的化學反應速率為 0.60.6mol?L-1?min-1。
（3）恒溫條件下，在2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和3molH2，在一定條件下發生反應。
①3s末測得CO2的物質的量為1.6mol,此時容器內CH3OH的物質的量濃度為 0.20.2mol?L-1，c（CO2）：c（H2）=8：98：9。
②一段時間后，能說明該反應已達到平衡狀態的是 bcbc（填標號）。
a.c（CO2）：c（H2O）
b.容器內壓強保持不變
c.3v逆（CH3OH）=v正（H2）
d.容器內混合氣體的密度保持不變
③若反應在ts后達到平衡，測得H2轉化了50%，則平衡時CO2的體積分數為 37.5%37.5%。
④CH3OH是一種重要的化工產品。通過上述反應獲得CH3OH是一種重要的途徑，下列有關說法中正確的是 acac（填標號）。
a.該反應為可逆反應，故在一定條件下CO2和H2不可能全部轉化為CH3OH
b.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為0
c.在利用上述反應生產CH3OH時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
【答案】放熱；0.6；0.2；8：9；bc；37.5%；ac
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：3難度：0.6
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（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
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（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3