2020-2021學年湖北省襄陽市某校高一（下）調研化學試卷（5月份）

一、選擇題

• 1．下列物質不屬于有機物的是（　　）

  A．嫦娥五號上的“織物版”國旗使用的國產高性能材料——芳綸纖維

  B．“中國天眼”傳輸信息用的光纖材料——光導纖維

  C．“一箭四星”運載火箭發動機使用的高效固態推進劑——二聚酸二異氰酸酯

  D．新冠肺炎疫情期間醫用防護服使用的防水透濕功能材料——聚氨酯薄膜
  組卷：11引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列反應中反應過程的能量變化與圖示不相符的是（　　）

  A．C+CO2 點燃 2CO	B．C+O2 點燃 2CO2
  C．H2+Cl2 點燃 2HCl	D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
  組卷：42引用：3難度：0.7

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• 3．對下列六種物質的描述不正確的是（　　）
  ①CH₃Cl
  ②CH₂=CHCH₃
  ③CH₂ClCH₂CH₂Cl
  ④CH₃CH₂CH₂Cl
  ⑤CH₃CH₂CH₂CH₃
  ⑥CH₃CH（CH₃）₂

  A．②⑤⑥屬于烴類化合物

  B．①和④互為同系物

  C．②與Cl2發生加成反應可生成③

  D．⑤和⑥互為同分異構體
  組卷：68引用：5難度：0.3

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• 4．NH₃是一種重要的化工原料，在半導體光催化的作用下，N₂分子被光催化材料捕獲進而實現N₂→NH₃的轉化（過程如圖）。下列說法錯誤的是（　　）

  A．N2在光催化材料表面斷開了N≡N鍵

  B．該反應中，N2被還原

  C．該反應過程中有舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成

  D．該反應的類型是化合反應
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 5．理論上任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。下列能設計成原電池且b極質量增加的是（　　）
  

  選項	a極	b極	X溶液
  A	C	Fe	稀硫酸
  B	Cu	Ag	酒精
  C	Zn	Cu	FeCl3溶液
  D	Fe	Ag	CuSO4溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：3難度：0.5

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• 6．足球比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫會迅速給運動員的受傷部位噴射一種藥劑--氯乙烷（沸點為12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理。下列制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的方法中最好的是（　　）

  A．乙烯與HCl反應	B．乙烯與氯氣反應
  C．乙烷與HCl反應	D．乙烷與氯氣反應
  組卷：99引用：7難度：0.6

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二、解答題)

• 18．在一定條件下，CO₂可與H₂發生反應生成甲醇，反應的化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。根據所學知識，回答下列問題：
  （1）CO₂和H₂在某催化劑表面合成甲醇的反應歷程如圖所示，由此判斷CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  
  （2）若以CO₂表示的該反應的化學反應速率為0.2mol?L^-1?min^-1，則以H₂表示的該反應的化學反應速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （3）恒溫條件下，在2L的恒容密閉容器中，充入2molCO₂和3molH₂，在一定條件下發生反應。
  ①3s末測得CO₂的物質的量為1.6mol,此時容器內CH₃OH的物質的量濃度為

   

  mol?L^-1，c（CO₂）：c（H₂）=

   

  。
  ②一段時間后，能說明該反應已達到平衡狀態的是

   

  （填標號）。
  a.c（CO₂）：c（H₂O）
  b.容器內壓強保持不變
  c.3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）
  d.容器內混合氣體的密度保持不變
  ③若反應在ts后達到平衡，測得H₂轉化了50%，則平衡時CO₂的體積分數為

   

  。
  ④CH₃OH是一種重要的化工產品。通過上述反應獲得CH₃OH是一種重要的途徑，下列有關說法中正確的是

   

  （填標號）。
  a.該反應為可逆反應，故在一定條件下CO₂和H₂不可能全部轉化為CH₃OH
  b.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為0
  c.在利用上述反應生產CH₃OH時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
  組卷：5引用：3難度：0.6

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• 19．乙酸乙酯是一種重要的有機化工原料和工業溶劑，具有低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發，屬于一級易燃品，應儲存于低溫通風處，遠離火種火源。實驗室一般通過乙酸和乙醇的酯化反應來制取，實驗裝置如圖所示（夾持裝置已省略），主要步驟如下：
  ①在甲試管中加入2mL濃硫酸、2mL乙酸和3mL乙醇，再加入幾片碎瓷片。
  ②按圖連接好裝置（裝置的氣密性良好），小火均勻地加熱3～5min③待乙試管收集到一定量產物后停止加熱，撤出乙試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
  ④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥，得乙酸乙酯產品。
  （1）寫出上述實驗中生成乙酸乙酯反應的化學方程式：

   

  。乙試管中長玻璃導管的作用是

   

  。
  （2）甲試管中，混合溶液的加入順序為

   

  （填化學式）。
  （3）步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是

   

  。
  （4）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上述實驗裝置進行下列3組實驗。實驗開始時先用酒精燈微熱甲試管中的試劑3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后，充分振蕩乙試管并測其有機層的厚度，實驗數據記錄如下：
  

  實驗 組號	甲試管中試劑	乙試管 中試劑	有機 層的 厚度
  A	3mL乙醇、2mL乙酸、3mL18mol?L-1濃硫酸	飽和 Na2CO3溶液	3.0
  B	3mL乙醇、2mL乙酸、3mL H2O		0.1
  C	3mL乙醇、2mL乙酸、 a mL2mol?L-1 H2SO4溶液		0.6

  ①實驗C中a=

   

  。
  ②分析實驗

   

  （填字母）的數據，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
  ③已知：乙酸的密度為1.05g?cm^-3，乙醇的密度為0.789g?cm^-3，實驗A收集到的乙酸乙酯的質量為2.464g。則該反應中產品的產率為

   

  。（產率=

  實際產量

  理論產量

  ×

  100

  %

  ）
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析