用已知溶質質量分數的溶液可以測定未知溶液的溶質質量分數．實驗室有一瓶標簽模糊的稀鹽酸，某同學為了測定其溶質質量分數，進行了如下實驗：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質量忽略不計），重新稱量；
②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由紅色恰好變為紫色時，停止滴加，再次稱量．數據如下表：
| 錐形瓶 | 錐形瓶+稀鹽酸 | 錐形瓶+反應后溶液 | |
| 質量（克） | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
80
80
克．（2）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質量為
25
25
克．（3）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質質量分數．
（4）另有同學做了同樣的實驗，卻得到了不同的結果．于是用精密pH試紙測得反應后錐形瓶內溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質質量分數
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”），造成這一偏差的原因是石蕊試液的變色不明顯，你能改進這個測量過程嗎？請簡要描述改進方案；①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴酚酞試液（質量忽略不計），重新稱量；②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由無色恰好變為紅色時，停止滴加，再次稱量
；①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴酚酞試液（質量忽略不計），重新稱量；②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由無色恰好變為紅色時，停止滴加，再次稱量
．【答案】80；25；偏大；；①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴酚酞試液（質量忽略不計），重新稱量；②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當觀察到溶液由無色恰好變為紅色時，停止滴加，再次稱量
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/28 11:30:1組卷：13難度：0.5
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