超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式是：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂。
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol/（L?s）

1.875×10^-4mol/（L?s）

。
（2）達到平衡時NO的轉化率為

90%

90%

。
（3）若上述反應在密閉恒容容器中進行，判斷該反應達到平衡的依據為

AC

AC

（填字母）。
A．c（N₂）不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．壓強不隨時間改變
D．單位時間內消耗2molNO的同時生成1molN₂
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在實驗設計表中。

編號	t/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80.0
Ⅱ	t2	c1	4.00×10-3	120
Ⅲ	350	6.50×10-3	c2	80.0

①表中t₂=

280

280

℃，c₁=

6.50×10^-3

6.50×10^-3

mol?L^-1，c₂=

4.00×10^-3

4.00×10^-3

mol?L^-1。
②三組實驗中的濃度隨時間的變化如圖所示：

由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，其它條件相同時，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“無影響”）。由實驗Ⅰ和Ⅲ可得出的結論是

其它條件相同時，升高溫度，該化學反應的速率增大；該反應為放熱反應

其它條件相同時，升高溫度，該化學反應的速率增大；該反應為放熱反應

。