2021-2022學年福建省南安市僑光中學、昌財實驗中學高二（上）第二次段考化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，其中1-10題，每題2分；11-18題，每題3分）

• 1．根據(jù)化學反應速率或平衡理論，聯(lián)系生產(chǎn)實際，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．供熱公司為了節(jié)能減排，將煤塊粉碎，讓煤充分燃燒

  B．啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫，可用勒?夏特列原理解釋

  C．使用高效催化劑是大大提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的有效方法

  D．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，利用平衡移動原理緩解病情
  組卷：75引用：8難度：0.7

  解析

• 2．2020年5月5日，廣東省東莞虎門大橋出現(xiàn)橋面抖動現(xiàn)象，專家對橋墩的主體鋼筋進行了全面檢測，并確定了其安全性。以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．橋墩鋼筋容易發(fā)生化學腐蝕

  B．在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕

  C．可以在橋墩鋼鐵上嵌附銅片，減慢其腐蝕速率

  D．將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連的方法，稱為犧牲陽極的陰極保護法
  組卷：78引用：9難度：0.8

  解析

• 3．室溫下，向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．NH4+的數(shù)目增多

  B．除水分子之外所有粒子濃度都會減小

  C．含氮粒子數(shù)目之和不變

  D．NH3?H2O的電離常數(shù)不變
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析

• 4．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．腐蝕過程中，負極是Fe,發(fā)生電極反應：Fe-3e-═Fe3+

  B．Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

  C．正極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑

  D．C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應
  組卷：94引用：5難度：0.7

  解析

• 5．25℃時水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^- ΔH＞0，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．將水加熱，Kw增大，pH減小

  B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體， c （ H + ） c （ OH - ） 增大

  C．某溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-12mol?L-1，則該溶液一定顯堿性

  D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移動，c（H+）降低
  組卷：82引用：4難度：0.8

  解析

• 6．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：xA+yB?zC，平衡時測得A的濃度為0.50mol?L^-1。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.20mol?L^-1。下列有關判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．B的轉(zhuǎn)化率降低	B．平衡向正反應方向移動
  C．x+y＜z	D．C的體積分數(shù)增大
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下，1.0L0.5mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

  B．1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA

  C．pH=3的HClO溶液中含有H+離子數(shù)目為0.001NA

  D．用電解法精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量減輕64g
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（本題共5小題，共56分）

• 22．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學方程式是：2NO+2CO

  催化劑

  2CO₂+N₂。
  為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
  c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

  請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
  （1）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=

   

  。
  （2）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）若上述反應在密閉恒容容器中進行，判斷該反應達到平衡的依據(jù)為

   

  （填字母）。
  A．c（N₂）不隨時間改變
  B．氣體的密度不隨時間改變
  C．壓強不隨時間改變
  D．單位時間內(nèi)消耗2molNO的同時生成1molN₂
  （4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在實驗設計表中。
  

  編號	t/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
  Ⅰ	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80.0
  Ⅱ	t2	c1	4.00×10-3	120
  Ⅲ	350	6.50×10-3	c2	80.0

  ①表中t₂=

   

  ℃，c₁=

   

  mol?L^-1，c₂=

   

  mol?L^-1。
  ②三組實驗中的濃度隨時間的變化如圖所示：
  
  由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，其它條件相同時，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將

   

  （填“增大”、“減小”或“無影響”）。由實驗Ⅰ和Ⅲ可得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 23．SO₂與NO_x是大氣主要污染物，需要經(jīng)過凈化處理后才能排放。
  （1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應生成NO，其反應過程中的能量變化如表：
  

  反應	N2（g）═2N（g）	O2（g）═2O（g）	N（g）+O（g）═NO（g）
  反應熱	ΔH1	ΔH2	ΔH3

  則ΔH₂

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）NH₃催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術，如用NH₃還原NO的反應為：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH。
  
  ①實驗分別測得t₁℃、t₂℃時NO的百分含量隨時間變化關系如圖所示，分析圖像可得出該反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②一定條件下該可逆反應達到平衡后，t₁時刻改變某個外界條件，正反應的速率v_正、逆反應的速率v_逆變化情況如圖所示，則t₁時刻改變的外界條件可能是

   

  。
  （3）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ?mol^-1
  H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=44kJ?mol^-1
  CH₄與NO₂反應生成CO₂（g）、N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為

   

  。
  （4）利用電化學聯(lián)合處理法可實現(xiàn)SO₂和NO同時除去，工作原理如圖所示：
  
  ①陽極的電極反應式為

   

  。
  ②若工作前后陰極室成分不變，被處理的SO₂和NO在相同條件下的體積比V（SO₂）：V（NO）=

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析