?碘及其化合物有著多方面的用途，用化學(xué)反應(yīng)原理研究碘及其化合物有重要意義。回答下列問題：
（1）一碘甲烷（CH₃I）熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。一碘甲烷（CH₃I）熱裂解時(shí)主要反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ2CH₃I（g）?C₂H₄（g）+2HI（g）ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ3C₂H₄（g）?2C₃H₆（g）ΔH₂
反應(yīng)Ⅲ2C₂H₄（g）?C₄H₈（g）ΔH₃=akJ?mol^-1（298K）
實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的ΔH隨溫度的變化如圖1所示，在體積為1L的密閉容器中，起始投料1molCH₃I（g），反應(yīng)溫度對平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖2所示。

①298K時(shí)，反應(yīng)3CH₃I（g）?C₃H₆（g）+3HI（g）ΔH₄；ΔH₄=

+66.3

+66.3

kJ?mol^-1。
②當(dāng)體系溫度高于600K時(shí)，乙烯的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而顯著增加的可能原因是

反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ放熱，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，三者均使乙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

反應(yīng)Ⅰ吸熱，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ放熱，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，三者均使乙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

。
③若維持體系溫度為715K，CH₃I（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K_x=

0.64

0.64

。
（2）研究HI的分解與合成對提高反應(yīng)Ⅰ中CH₃I（g）的平衡轉(zhuǎn)化率有重要意義。T℃，將amolI₂（g）和amolH₂（g）置于已抽成真空的特制1L密閉容器中，40min時(shí)體系達(dá)到平衡，體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系：
Ⅰ．I₂（g）?2I（g）K_p1=2.304
Ⅱ．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）K_p2
Ⅲ．HI（g）?H（g）+I（g）K_P3=8.0×10^-6
Ⅳ．H₂（g）?2H（g）K_P4=1.0×10^-9
①則K_P2=

36

36

。
②實(shí)驗(yàn)測得平衡體系總壓強(qiáng)為5.0×10⁷Pa,HI的分壓為3.6×10⁷Pa,H₂的分壓為7.2×10⁶Pa,已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率為v_正=k_正x（H₂）x（I₂），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆x²（HI），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，x為物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若k_正=bmin^-1，在t=40min時(shí)，v_正=

1.44×10^-2b

1.44×10^-2b

min^-1（用含b的代數(shù)式表示）。