2022年山東省濰坊市高考化學一模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1．科學家借助Al技術可以快速可靠地預測大多數蛋白質的三維形狀。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：80引用：1難度：0.9 -
2．下列物質應用錯誤的是（ ）
組卷：84引用：1難度：0.6 -
3．海帶中含有碘元素，可通過以下步驟提取碘單質：①灼燒；②溶解；③過濾；④氧化；⑤萃取分液等。以上步驟不需要用到的儀器是（ ）
組卷：71引用：5難度：0.5 -
4．X、Y、Z、W為前四周期原子序數依次增大的四種元素，X、Y為同周期相鄰元素，X原子的核外電子數等于Z最外層電子數，X、Z原子核外電子數之和為Y原子核外電子數的3倍。W的基態原子最外層只有1個電子且內層電子全部充滿。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：62引用：3難度：0.5 -
5．2021年諾貝爾生理學或醫學獎獲得者DavidJulus,利用辣椒素（結構如圖）來識別皮膚神經末梢中對熱的感受器。下列有關辣椒素的敘述錯誤的是（ ）組卷：43引用：1難度：0.6 -
6．北京冬奧會比賽場館建設中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的表面涂料是以某雙環烯酯（如圖）為原料制得的。下列有關該雙環烯酯的說法正確的是（ ）組卷：46引用：1難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．化合物I是合成降壓藥物苯磺酸氨氯地平的中間體，一種合成I的路線如圖所示：
已知：
回答下列問題：
（1）A分子的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為3：1：1，A的化學名稱為；B的結構簡式為。
（2）鑒別D與F可選用的試劑為；D→E的反應類型為。
（3）G→H的化學方程式為。
（4）符合下列條件的G的同分異構體有種。
①能發生銀鏡反應
②能發生水解反應生成CH3OH
③分子中有一個手性碳原子
（5）3-氨基巴豆酸甲酯（
）是化合物I后續合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，寫出以G和甲醇為原料制備3-氨基巴豆酸甲酯的合成路線（無機試劑任選） 。組卷：88引用：2難度：0.5 -
20．?碘及其化合物有著多方面的用途，用化學反應原理研究碘及其化合物有重要意義。回答下列問題：
（1）一碘甲烷（CH3I）熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料。一碘甲烷（CH3I）熱裂解時主要反應有：
反應Ⅰ2CH3I（g）?C2H4（g）+2HI（g）ΔH1
反應Ⅱ3C2H4（g）?2C3H6（g）ΔH2
反應Ⅲ2C2H4（g）?C4H8（g）ΔH3=akJ?mol-1（298K）
實驗測得，反應Ⅰ、Ⅱ的ΔH隨溫度的變化如圖1所示，在體積為1L的密閉容器中，起始投料1molCH3I（g），反應溫度對平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯物質的量分數的影響如圖2所示。
①298K時，反應3CH3I（g）?C3H6（g）+3HI（g）ΔH4；ΔH4=kJ?mol-1。
②當體系溫度高于600K時，乙烯的物質量分數隨溫度升高而顯著增加的可能原因是。
③若維持體系溫度為715K，CH3I（g）的平衡轉化率為，反應I以物質的量分數表示的平衡常數Kx=。
（2）研究HI的分解與合成對提高反應Ⅰ中CH3I（g）的平衡轉化率有重要意義。T℃，將amolI2（g）和amolH2（g）置于已抽成真空的特制1L密閉容器中，40min時體系達到平衡，體系中存在如下反應關系：
Ⅰ．I2（g）?2I（g）Kp1=2.304
Ⅱ．H2（g）+I2（g）?2HI（g）Kp2
Ⅲ．HI（g）?H（g）+I（g）KP3=8.0×10-6
Ⅳ．H2（g）?2H（g）KP4=1.0×10-9
①則KP2=。
②實驗測得平衡體系總壓強為5.0×107Pa,HI的分壓為3.6×107Pa,H2的分壓為7.2×106Pa,已知該反應的正反應速率為v正=k正x（H2）x（I2），逆反應速率為v逆=k逆x2（HI），其中k正、k逆為速率常數，x為物質量分數，若k正=bmin-1，在t=40min時，v正=min-1（用含b的代數式表示）。組卷：39引用：1難度：0.6