甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）系統簡單，產物中H2含量高、CO含量低（CO會損壞燃料電池的交換膜），是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應如下：
反應I（主）：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H1=+49kJ/mol
反應II（副）：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41kJ/mol
溫度高于300℃則會同時發生反應III：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H3
（1）計算反應III的△H3=+90KJ/mol+90KJ/mol。
（2）反應I能夠自發進行的原因是 反應I 為熵增加的反應反應I 為熵增加的反應，升溫有利于提高CH3OH 轉化率，但也存在一個明顯的缺點是 CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜。
（3）圖為某催化劑條件下CH3OH轉化率、CO生成率與溫度的變化關系。
①隨著溫度的升高，CO的實際反應生成率沒有不斷接近平衡狀態生成率的原因是 cc（填標號）。
A．反應II逆向移動 B．部分CO轉化為CH3OH
C．催化劑對反應II的選擇性低 D．催化劑對反應III的選擇性低
②隨著溫度的升高，CH3OH 實際反應轉化率不斷接近平衡狀態轉化率的原因是 升溫反應速率加快升溫反應速率加快。
③寫出一條能提高CH3OH 轉化率而降低CO生成率的措施 其它條件不變，提高n（水）/n（甲醇）的比例（或其它條件不變，選擇更合適的催化劑）其它條件不變，提高n（水）/n（甲醇）的比例（或其它條件不變，選擇更合適的催化劑）。
（4）250℃，一定壓強和催化劑條件下，1.00molCH3OH 和1.32molH2O充分反應（已知此條件下可忽略反應Ⅲ），平衡時測得H2為2.70mol,CO有0.030mol,試求反應I中CH3OH的轉化率 91%91%，反應II的平衡常數 5.6×10-35.6×10-3（結果保留兩位有效數字）。
【答案】+90KJ/mol；反應I 為熵增加的反應；CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜；c；升溫反應速率加快；其它條件不變，提高n（水）/n（甲醇）的比例（或其它條件不變，選擇更合適的催化劑）；91%；5.6×10-3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：8難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3