2021-2022學年山東省泰安二中高二（上）期中化學試卷

一、單選題（每小題2分，共20分）

• 1．在C（s）+CO₂（g）=2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（　　）
  ①增大壓強　    ②增加炭的量     ③通入CO₂④恒壓下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　 ⑥升溫。

  A．①③④

  B．①③⑥

  C．②④⑥

  D．③⑤⑥
  組卷：47引用：4難度：0.9

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• 2．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關．下列說法中正確的是（　　）
  

  A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

  B．②中Mg作正極，電極反應式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑

  C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+

  D．④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-═H2↑
  組卷：94引用：7難度：0.7

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• 3．對于反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（　　）

  A．v（NH3）=0.2mol?L-1?s-1

  B．v（O2 ）=0.24 mol?L-1?s-1

  C．v（H2O）=0.25 mol?L-1?s-1

  D．v（NO）=0.15 mol?L-1?s-1
  組卷：369引用：20難度：0.7

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• 4．假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（　　）
  
  ①D 裝置中純Cu 電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu
  ②整個電路中電子的流動方向為：③→②； ①→⑧； ⑦→⑥；⑤→④；
  ③C 裝置原理上是一個電鍍池（Ag表面鍍Cu），期中Cu作陰極，Ag作陽極
  ④A裝置中C電極反應為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-。

  A．③④

  B．①②

  C．②③④

  D．①②④
  組卷：72引用：6難度：0.5

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• 5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s），下列說法錯誤的是（　　）

  A．電池工作時，鋅失去電子

  B．電池正極電極反應式 2MnO2（s）+2H2O（l）+2e-═2MnOOH（s）+2OH-（aq）

  C．用該電池電解水時，電子通過外電路流向電解池陽極

  D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
  組卷：29引用：1難度：0.7

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• 6．常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是（　　）

  A．等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

  B．pH=5的硫酸溶液加水稀釋500倍，則稀釋后c（ SO 2 - 4 ）與c（H+）的比值為1：2

  C．pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）

  D．將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
  組卷：23引用：3難度：0.7

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三、第II卷（非選擇題）

• 19．某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素（鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量），設計實驗如表：
  

  實驗編號	鹽酸濃度/（mol L/1）	鐵的形態	溫度/K
  1	4.00	塊狀	293
  2	4.00	粉末	293
  3	2.00	塊狀	293
  4	2.00	粉末	313

  （1）若四組實驗均反應進行1分鐘（鐵有剩余），則以上實驗需要測出的數據是

   

  。
  （2）實驗

   

  和

   

    （填實驗編號）是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2是研究

   

  對該反應速率的影響。
  （3）測定在不同時間產生氫氣體積V的數據，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是

   

  、

   

  。
  
  （4）分析其中一組實驗，發現產生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。
  ①其中t₁～t₂速率變化的主要原因是

   

  。
  ②t₂～t₃速率變化的主要原因是

   

  。
  （5）實驗1產生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變為曲線b的是

   

  。
  A．CuO粉末       B．NaNO₃固體   C．NaCl溶液       D．濃H₂SO₄
  組卷：21引用：3難度：0.7

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• 20．對溫室氣體CO₂進行減排和綜合治理具有重要意義。回答下列問題：
  Ⅰ.（1）O₂輔助的Al～CO₂電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO₂，電池反應產物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。電池的負極反應式：

   

  。電池的正極反應式：6O₂+6e^?═6O₂^?；6CO₂+6O₂^?=3C₂O₄^2?+6O₂
  （2）反應過程中O₂的作用是

   

  。
  （3）該電池的總反應式：

   

  。
  Ⅱ.CH₄-CO₂催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和H₂）。
  已知：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）    ΔH₁=+206.2kJ/mol     K₁
  ②CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）   ΔH₂=+165.0kJ/mol     K₂
  （4）寫出該催化重整反應的熱化學方程式

   

  。K=

   

  （用 K₁、K₂表示）
  （5）恒溫恒壓下，向容器中加入2mol CH₄、1mol CO₂以及催化劑進行重整反應，此時體積為2L，一段時間后達到平衡時，CO₂的轉化率是50%，其平衡常數為

   

  。
  （6）分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合氣體讓其發生催化重整反應。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是

   

  （填“A”或“B”）。
  組卷：9引用：1難度：0.4

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