大氣、水體常見污染元素主要有氮、硫。含氮廢氣、廢液處理是化學學科重要研究課題。
（1）在含NH₄⁺、PO₄^3-廢水中加入鎂礦工業廢水（含Mg²⁺），以除去N、P，其反應離子方程為Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-═MgNH₄PO₄↓，該方法除N、P需要控制污水的pH在適當范圍，原因是

pH過大時，OH^-結合Mg²⁺、NH₄⁺平衡向逆反應方向移動，不利于沉淀；pH過小時，H⁺ 結合PO₄^3- 平衡向逆反應方向移動，不利于沉淀

pH過大時，OH^-結合Mg²⁺、NH₄⁺平衡向逆反應方向移動，不利于沉淀；pH過小時，H⁺ 結合PO₄^3- 平衡向逆反應方向移動，不利于沉淀

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（2）用NaClO可以將氨氮（NH₃、NH₄⁺）氧化為N₂脫離溶液，NaClO去除NH₃反應的化學方程式

3NaClO+2NH₃=N₂+3NaCl+3H₂O

3NaClO+2NH₃=N₂+3NaCl+3H₂O

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（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）方法，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖1所示。
為達到最佳的脫硝效果，應采取的反應條件為

350℃左右，3.0%

350℃左右，3.0%

（填溫度和負載率數值）。
（4）CaSO₃與Na₂SO₄混合漿液可用于脫除NO₂，反應過程為：
Ⅰ．CaSO₃（s）+SO₄^2-（aq）═CaSO₄（s）+SO₃^2-（aq）
Ⅱ．SO₃^2-（aq）+2NO₂（g）+H₂O（l）═SO₄^2-（aq）+2NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）
漿液中CaSO₃質量一定時，Na₂SO₄的質量與NO₂的去除率變化趨勢如圖2所示。a點后NO₂去除率降低的原因是

a點后c（SO₄^2–）增大，反應I正向移動c（SO₃^2–）增大，此時c（SO₃^2–）、c（SO₄^2–）變化影響反應Ⅱ，以c（SO₄^2–）為主，反應Ⅱ逆向移動，NO₂去除率降低

a點后c（SO₄^2–）增大，反應I正向移動c（SO₃^2–）增大，此時c（SO₃^2–）、c（SO₄^2–）變化影響反應Ⅱ，以c（SO₄^2–）為主，反應Ⅱ逆向移動，NO₂去除率降低

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