KMnO₄在實驗室和工業上均有重要應用，其工業制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO₂）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態物質。
Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO₂，溶液變為紫紅色，同時生成黑色固體。
Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO₄固體。
資料：K₂MnO₄為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩定，在近中性或酸性溶液中易發生歧化反應（Mn的化合價既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是

增大反應物接觸面積，加快反應速率

增大反應物接觸面積，加快反應速率

。
（2）Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化學方程式是

2MnO₂+4KOH+O₂

焙燒

2K₂MnO₄+2H₂O

2MnO₂+4KOH+O₂

焙燒

2K₂MnO₄+2H₂O

。
（3）Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是

保持溶液呈強堿性，防止K₂MnO₄發生歧化反應

保持溶液呈強堿性，防止K₂MnO₄發生歧化反應

。
（4）Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反應的化學方程式是

3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

。
（5）將K₂MnO₄溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO₄．裝置如圖：

①b極是

陰

陰

極（填“陽”或“陰”），D是

較濃的KOH溶液

較濃的KOH溶液

。
②結合電極反應式簡述生成KMnO₄的原理：

a極：

M

n

O

2

-

4

-e^-═

M

n

O

-

4

，部分K⁺通過陽離子交換膜進入陰極區，陽極區生成KMnO₄

a極：

M

n

O

2

-

4

-e^-═

M

n

O

-

4

，部分K⁺通過陽離子交換膜進入陰極區，陽極區生成KMnO₄

。
③傳統無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是

用陽離子交換膜可防止

M

n

O

-

4

、

M

n

O

2

-

4

在陰極被還原

用陽離子交換膜可防止

M

n

O

-

4

、

M

n

O

2

-

4

在陰極被還原

。
（6）用滴定法測定某高錳酸鉀產品的純度，步驟如下：
已知：Na₂C₂O₄+H₂SO₄═H₂C₂O₄+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2

M

n

O

-

4

+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
摩爾質量：Na₂C₂O₄  134g?mol^-1    KMnO₄  158g?mol^-1
ⅰ．稱取ag產品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱取bgNa₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液V mL（雜質不參與反應）。
產品中KMnO₄的質量分數的表達式為

1580

b

67

a

V

1580

b

67

a

V

。