2023-2024學年北京十五中高三（上）期中化學試卷
發布：2024/10/9 5:0:1
本部分共14題，每題3分，共42分，在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．我國研發一款擁有自主知識產權的超薄銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于37Rb的說法正確的是（ ）
組卷：74引用：2難度：0.8 -
2．下列說法中，不正確的是（ ）
組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．下列化學用語或圖示表達不正確的是（ ）
組卷：32引用：3難度：0.7 -
4．下列說法正確的是（ ）
組卷：162引用：15難度：0.6 -
5．下列說法正確的是（ ）
組卷：746引用：8難度：0.5 -
6．室溫下，對于1L 0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是（ ）
組卷：835引用：9難度：0.7
第二部分本部分共5題，共58分。
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18．KMnO4在實驗室和工業上均有重要應用，其工業制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態物質。
Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變為紫紅色，同時生成黑色固體。
Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩定，在近中性或酸性溶液中易發生歧化反應（Mn的化合價既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化學方程式是。
（3）Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是。
（5）將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4．裝置如圖：
①b極是極（填“陽”或“陰”），D是。
②結合電極反應式簡述生成KMnO4的原理：。
③傳統無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是。
（6）用滴定法測定某高錳酸鉀產品的純度，步驟如下：
已知：Na2C2O4+H2SO4═H2C2O4+Na2SO4
5H2C2O4+2+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO-4
摩爾質量：Na2C2O4 134g?mol-1 KMnO4 158g?mol-1
ⅰ．稱取ag產品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液V mL（雜質不參與反應）。
產品中KMnO4的質量分數的表達式為。組卷：55引用：5難度：0.4 -
19．某小組探究Fe2S3的制備。配制0.1mol?L-1的FeCl3溶液和0.1mol?L-1的Na2S溶液備用。
【查閱資料】
i.FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水。
ii.Fe3++6F-?[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子。
iii.硫單質微溶于乙醇，難溶于水。
【設計并實施實驗】
（1）實驗一中，根據復分解反應規律推測，生產黑色沉淀a的離子方程式為編號 實驗一 實驗二 操作 1.0mL0.1mol?L-1Na2S溶液 
0.5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 
現象 迅速產生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產生臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X 產生棕黑色沉淀 。
（2）進一步檢驗濁液X的組成，過程如圖1所示。
①通過對濁液X組成的檢驗，推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應發生，實驗證據是。
②經檢測，黑色固體b的主要成分為FeS。甲同學認為，FeS是由紅褐色清液中的Fe2+與加入的S2-反應產生的。乙同學認為該解釋不嚴謹，理由是。
（3）實驗二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。
①生成Fe（OH）3的離子方程式為。
②從化學反應速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因：。
實驗三小組同學進行如圖2所示的改進實驗。經檢驗，黑色沉淀c為純凈的Fe2S3。
（4）實驗三中，由無色清液生成Fe2S3的離子方程式為。
【反思評價】
（5）對比三個實驗，實驗三能成功制備Fe2S3的原因是。組卷：50引用：4難度：0.4