已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka。如表所示：

電解質	H2C2O4	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數	K1=5.6×10-2K2=5.4×10-3	K=1.7×10-5	K=6.2×10-10	K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11

（1）25℃時，pH值相同的下列幾種溶液：①Na₂C₂O₄②CH₃COONa③NaCN④Na₂CO₃，其物質的量濃度由大到小的順序是

①＞②＞③＞④

①＞②＞③＞④

。（用序號填空）
（2）KHC₂O₄溶液呈酸性，向10mL0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL）。回答下列問題：
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂O₄^-+H₂O

。
②當V=10mL時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的濃度由大到小的順序為

c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

。
③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）═c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；則a

＞

＞

b（填“＜”“=”或“＞”）。
（3）寫出向NaCN溶液中通入少量CO₂氣體發生反應的離子方程式：

CN^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HCN

CN^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HCN

。