某同學查閱資料發現，人體血液里由于存在重要的酸堿平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

O

H

-

H

+

HCO

-

3

，使血液pH范圍保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。
（1）人體血液發生酸中毒時，可注射

B

B

緩解（填字母）。
A.NaOH溶液
B.NaHCO₃溶液
C.NaCl溶液
D.Na₂SO₄溶液
（2）已知25℃時，

CO

2

-

3

水解反應的平衡常數K_h=2×10^?4mol?L^?1，當溶液中c（

HCO

-

3

）：c（

CO

2

-

3

）=2：1時，溶液的pH=

10

10

。
（3）亞砷酸（H₃AsO₃）可用于治療白血病，亞砷酸（H₃AsO₃）在溶液中存在多種微粒形態，各種微粒的物質的量分數與溶液pH關系如圖所示。

①NaH₂AsO₃溶液呈

堿

堿

（填“酸”、“堿”或“中”）性：寫出NaH₂AsO₃水解的離子方程式

H₂

A

s

O

-

3

+H₂O?H₃AsO₃+OH^-

H₂

A

s

O

-

3

+H₂O?H₃AsO₃+OH^-

。
②將KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液中，當pH從13調節至14時，所發生反應的離子方程式為

OH^-+

HA

s

O

2

-

3

=H₂O+

A

s

O

3

-

3

OH^-+

HA

s

O

2

-

3

=H₂O+

A

s

O

3

-

3

。
③下列說法正確的是

b

b

（填字母）。
a.H₃AsO₃的電離平衡常數K_a1?K_a2=10^a+b
b.H₃AsO₃溶液中：c（H₂

A

s

O

-

3

）+2c（

HA

s

O

2

-

3

）+3c（

A

s

O

3

-

3

）+c（OH^-）=c（H⁺）
c.K₃AsO₃溶液中：c（K⁺）=3c（

A

s

O

3

-

3

）+3c（

HA

s

O

2

-

3

）+3c（H₂

A

s

O

-

3

）
（4）醫學研究表明，砷的化合物會影響人體代謝和免疫功能造成砷中毒。某工業廢水中砷含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH，將砷元素轉化為Ca₃（AsO₄）₂沉淀。則要除去

A

s

O

3

-

3

，溶液中的c（Ca²⁺）至少為

2×10^?3

2×10^?3

mol?L^?1。{已知：K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=8×10^?19mol⁵?L^?5，當殘留在溶液中的離子濃度≤1×10^?5mol?L^?1，可認為沉淀完全}。