2021-2022學年山東省菏澤市鄆城實驗中學高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與科技、生活密切相關。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．空間站的“太陽翼”及光伏發電系統能將太陽能轉化為電能

  B．工業上電解精煉銅時，要用粗銅作陽極

  C．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度

  D．醫學上的鋇餐透視，常用BaCO3做內服造影劑
  組卷：35引用：4難度：0.5

  解析

• 2．下列Cr的價電子軌道表示式中，處于基態的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：30難度：0.6

  解析

• 3．某同學欲用如圖所示的裝置實現反應：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，將化學能轉化為電能，表中關于此裝置的幾種構成中，能實現此轉化的是（　?。?br />

  成分 選項	X	Q	P
  A	Fe	FeCl2	CuSO4
  B	石墨	FeCl3	CuSO4
  C	Cu	FeCl2	CuSO4
  D	Fe	FeCl2	H2SO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：92難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，現有100mLpH=4的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將兩種溶液分別稀釋至1000mL，醋酸比鹽酸的pH大

  B．向兩種溶液中分別加入足量的鐵粉，生成H2的物質的量相同

  C．向兩種溶液中分別加入鋅粒，產生等量的H2所用時間相同

  D．向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應，水的電離程度均增大
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 5．在一定溫度下的密閉容器中發生反應：xA（g）+yB（g）═zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol?L^-1。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.30mol?L^-1。下列有關判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．C的體積分數減小	B．平衡向正反應方向移動
  C．B的轉化率增大	D．x+y＜z
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列各裝置能達到相應實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．中和熱的測定	B．制取MgCl2?6H2O
  C．在鐵制品表面鍍鋅	D．測定稀硫酸的pH
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．滴定是化學中重要的分析方法，滴定實驗在實際生產、生活中應用廣泛。
  I.用0.1000mol?L^?1碘標準溶液測定Na₂S₂O₃溶液（無色）的濃度時，常用淀粉作指示劑，發生的反應為：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
  （1）滴定前，有關滴定管的正確操作：檢漏→蒸餾水洗滌→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →開始滴定。
  A．烘干
  B．裝入待裝液至零刻度以上
  C．調整待裝液液面至零刻度或零刻度以下
  D．排除氣泡
  E．用待裝液潤洗2至3次
  F．記錄起始讀數
  量取待測液Na₂S₂O₃溶液時應選用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
  （2）在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其中“滴入半滴標準液”的具體操作是微微轉動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，

   

  （請在橫線上補全操作）。滴定終點時溶液顏色變化為

   

  。
  （3）某學生進行4次實驗，分別記錄有關數據如表：
  

  滴定次數	待測Na2S2O3溶液的體積/mL	碘標準溶液
  		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
  1	25.00	0.00	12.40
  2	25.00	1.50	16.50
  3	25.00	0.20	12.80
  4	25.00	0.40	12.90

  依據上表數據計算該Na₂S₂O₃溶液的物質的量濃度為

   

  。
  （4）下列操作中，可能引起測定結果偏低的是

   

  。
  A.盛碘標準液的滴定管未用標準液潤洗
  B.量取待測液Na₂S₂O₃溶液時，起始讀數時平視，結束讀數時俯視
  C.盛碘標準液的滴定管滴定前尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡
  D.加入待測液前錐形瓶中有少量水
  Ⅱ.某感光材料的主要成分為KBr和KI（其余成分不溶于水），測定KI含量的方法如下：
  ①稱取試樣1.0g,溶解、過濾，用蒸餾水將濾液稀釋至100mL。
  ②取25.00mL上述溶液，用溴水將I^-氧化成IO₃^-，然后除去Br₂，再加入過量KI、酸化（發生反應：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O），加入淀粉溶液作指示劑，用I中測定的Na₂S₂O₃溶液作標準液進行滴定（發生反應：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），終點時消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為30.00mL。
  （5）則試樣中KI的質量分數為

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 20．某同學查閱資料發現，人體血液里由于存在重要的酸堿平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

  O

  H

  -

  H

  +

  HCO

  -

  3

  ，使血液pH范圍保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。
  （1）人體血液發生酸中毒時，可注射

   

  緩解（填字母）。
  A.NaOH溶液
  B.NaHCO₃溶液
  C.NaCl溶液
  D.Na₂SO₄溶液
  （2）已知25℃時，

  CO

  2

  -

  3

  水解反應的平衡常數K_h=2×10^?4mol?L^?1，當溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=2：1時，溶液的pH=

   

  。
  （3）亞砷酸（H₃AsO₃）可用于治療白血病，亞砷酸（H₃AsO₃）在溶液中存在多種微粒形態，各種微粒的物質的量分數與溶液pH關系如圖所示。
  
  ①NaH₂AsO₃溶液呈

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性：寫出NaH₂AsO₃水解的離子方程式

   

  。
  ②將KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液中，當pH從13調節至14時，所發生反應的離子方程式為

   

  。
  ③下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.H₃AsO₃的電離平衡常數K_a1?K_a2=10^a+b
  b.H₃AsO₃溶液中：c（H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  ）+2c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  3

  ）+3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）+c（OH^-）=c（H⁺）
  c.K₃AsO₃溶液中：c（K⁺）=3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）+3c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  3

  ）+3c（H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  ）
  （4）醫學研究表明，砷的化合物會影響人體代謝和免疫功能造成砷中毒。某工業廢水中砷含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH，將砷元素轉化為Ca₃（AsO₄）₂沉淀。則要除去

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ，溶液中的c（Ca²⁺）至少為

   

  mol?L^?1。{已知：K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=8×10^?19mol⁵?L^?5，當殘留在溶液中的離子濃度≤1×10^?5mol?L^?1，可認為沉淀完全}。
  組卷：59引用：2難度：0.6

  解析