某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些負離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法省略，檢驗其他負離子的過程如圖所示。
（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：①Ba（NO3）2Ba（NO3）2②HClHCl③HNO3HNO3④Br2Br2⑤AgNO3AgNO3。
（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是 SO32-SO32-、SO42-SO42-、Cl-Cl-。
（3）白色沉淀A中加試劑②反應的離子方程式是 BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2OBaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O。
（4）無色溶液C中加試劑③的主要目的是 中和OH-，防止對Cl-的檢驗產生干擾中和OH-，防止對Cl-的檢驗產生干擾。
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是 會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在。
【考點】常見離子的檢驗方法．
【答案】Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；SO32-；SO42-；Cl-；BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；中和OH-，防止對Cl-的檢驗產生干擾；會使SO32-對SO42-的檢驗產生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.6
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、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現設計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化。（填序號）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發布：2024/12/30 8:0:15組卷：67引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗某種陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設計的方案合理的是（ ）
發布：2024/12/30 6:30:2組卷：9引用：2難度：0.6