2021-2022學年上海交大附中高一（下）開學化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案）

• 1．化學與人類生活、社會可持續發展密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．新型冠狀病毒主要由C、H、O、N等元素組成，常用體積分數為75%的醫用酒精殺滅新型冠狀病毒

  B．在月餅包裝盒中放入生石灰，能防止月餅氧化變質

  C．用氯氣處理飲用水，在冬季的殺菌效果比在夏季好

  D．防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應立即用硫黃粉末覆蓋
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 2．下列有關分散系說法正確的是（　　）

  A．從外觀上無法區分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

  B．丁達爾效應是膠體和溶液的本質區別

  C．將碳酸鈣經過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學性質沒有明顯變化

  D．Fe（OH）3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe（OH）3膠體帶正電
  組卷：45引用：4難度：0.9

  解析

• 3．N_A是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．22.4L（標準狀況）氮氣中含有7NA個中子

  B．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe（OH）3膠體粒子數為0.1NA

  C．2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質子數為NA

  D．1L1mol?L-1NaCl溶液含有28NA個電子
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 4．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的CO、CO₂氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（　　）

  A．充入的CO分子數比CO2分子數少

  B．甲容器的體積比乙容器的體積小

  C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小

  D．若將壓強相同改為體積相同，則甲容器中的壓強比乙容器的壓強大
  組卷：137引用：4難度：0.6

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• 5．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  強電解質	CaCO3	NaCl	Fe	HNO3
  弱電解質	H3PO4	NH3	CH3COOH	Fe（OH）3
  非電解質	C2H5OH	BaSO4	C12H22O11（蔗糖）	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列藥品的保存方法正確的是（　　）

  A．氫氟酸保存在棕色細口玻璃瓶中

  B．氯水密封于無色試劑瓶中

  C．液溴易揮發，保存在帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中，并應加水液封

  D．碘單質保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中
  組卷：20引用：2難度：0.7

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• 7．如圖所示實驗裝置測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是（　　）

  A．實驗結束后未冷卻至室溫便讀數，會導致測定結果偏小

  B．量氣管壓入水準管的水過多而溢出，會導致測定失敗

  C．稱取質量為0.108g鋁帶誤作鎂帶用，會導致測定結果偏小

  D．上提水準管后，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣
  組卷：81引用：2難度：0.8

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• 8．為了配制95mL1mol?L^-1NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　　）
  ①選擇剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制
  ②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中
  ③用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液都轉移入容量瓶中
  ④定容時仰視刻度線，會導致溶液濃度偏高
  ⑤由于不慎，定容時液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出液體超過的一部分

  A．②④⑤

  B．①⑤

  C．②③⑤

  D．①②
  組卷：11引用：1難度：0.7

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二、綜合分析題

• 23．某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗溶液中所含的某些負離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH^-的實驗方法省略，檢驗其他負離子的過程如圖所示。
  
  （1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：①

   

  ②

   

  ③

   

  ④

   

  ⑤

   

  。
  （2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是

   

  、

   

  、

   

  。
  （3）白色沉淀A中加試劑②反應的離子方程式是

   

  。
  （4）無色溶液C中加試劑③的主要目的是

   

  。
  （5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.6

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• 24．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業生產、醫藥制造業中被廣泛應用，工業普遍使用Na₂SO₃與硫黃（S）共煮得到，裝置如圖。（已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在，會發生歧化反應。）
  （1）步驟1：打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量甲（濃硫酸）并加熱，燒瓶中反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）

  △

  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O生成物中，屬于非電解質的是

   

  。每生成0.5mol還原產物，消耗Cu的質量為

   

  ，該過程中體現出濃硫酸

   

  的性質。
  （2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K₂、關閉K₁并停止加熱。
  ①C中溶液須保持呈堿性，若呈酸性，則會發生

   

  和

   

  （都用離子方程式表示）。
  ②裝置B、D的試劑相同，均為

   

  。
  步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品。
  （3）利用反應2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂也能制備Na₂S₂O₃。所需儀器如圖，按氣流方向連接各儀器，接口順序為a→g,h→

   

  ，

   

  →

   

  ，

   

  →d。
  
  （4）Na₂S₂O₃還原性強，工業上常用來除去溶液中殘留的Cl₂，往溶液中加入適量的Na₂S₂O₃溶液，使其恰好與殘留的Cl₂完全反應，離子方程式為S₂

  O

  2

  -

  3

  +4Cl₂+5H₂O═2

  SO

  2

  -

  4

  +8Cl^-+10H⁺，請設計實驗方案，證明溶液中有Cl^-

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析