某學習小組對鎂及其化合物的性質進行實驗探究。
實驗1 如圖1所示，甲同學在錐形瓶中放入打磨過的鎂條，將注射器中的稀鹽酸推入瓶內，通過數字傳感器測定瓶內的壓強和溫度，實驗結果如圖2所示。
[實驗分析]（1）寫出鎂條與鹽酸反應的化學方程式 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
（2）圖2中，t1、t2兩個時刻產生氫氣較快的時刻為 t1t1。
（3）圖2中，t3～t4時段容器內壓強逐漸減小的原因可能是 完全反應后不再放熱，溫度降低，氣體體積減小完全反應后不再放熱，溫度降低，氣體體積減小。
實驗2 乙同學在試管中放入鎂條，加入稀鹽酸，充分反應后鎂條有剩余，向溶液中滴入酚酞溶液，振蕩后溶液顯紅色。
[提出猜想]猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞溶液變紅色。
[實驗驗證]（4）乙同學取氯化鎂溶液，測得其pH值為6，說明猜想I 不成立不成立（填“成立”或“不成立”）。
（5）為驗證猜想Ⅱ，乙同學在滴有酚酞溶液的熱水中放入打磨過的鎂條，觀察到溶液逐漸變渾濁且變為紅色，鎂條表面有氣泡產生，經檢驗該氣體為氫氣。鎂與熱水反應的化學方程式為 Mg+2H2O（熱）=Mg（OH）2↓+H2↑Mg+2H2O（熱）=Mg（OH）2↓+H2↑。
（6）一段時間后，乙同學觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后消失，他認為原因可能是溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減小。請設計實驗進行驗證并簡述實驗過程（包括操作和可能的現象）：把等質量的氫氧化鎂分別放入盛有等質量熱水、冷水的試管中，分別滴加等量的酚酞試液，盛有熱水的試管中的酚酞試液變紅色，盛有冷水的試管中的酚酞試液不變色把等質量的氫氧化鎂分別放入盛有等質量熱水、冷水的試管中，分別滴加等量的酚酞試液，盛有熱水的試管中的酚酞試液變紅色，盛有冷水的試管中的酚酞試液不變色。
實驗3 丙同學向鎂條與稀鹽酸反應后的溶液中通入氨氣，觀察到溶液變渾濁；過濾、洗凈、低溫烘干得白色固體；取一定量白色固體，充分加熱，殘留2.40g固體，將生成的氣體用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。
[查閱資料]此白色固體為堿式氯化鎂[Mgx（OH）yClz]，其不落于水，能與酸反應，加熱分解生成MgO、H2O和HCl。
（7）白色固體的化學式為 Mg3（OH）4Cl2Mg3（OH）4Cl2。
（8）若生成的氣體未被AgNO3溶液完全吸收，則測得的Mgx（OH）yClz中y值將 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
【考點】實驗探究物質的性質或變化規律；金屬的化學性質．
【答案】Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；t1；完全反應后不再放熱，溫度降低，氣體體積減小；不成立；Mg+2H2O（熱）=Mg（OH）2↓+H2↑；把等質量的氫氧化鎂分別放入盛有等質量熱水、冷水的試管中，分別滴加等量的酚酞試液，盛有熱水的試管中的酚酞試液變紅色，盛有冷水的試管中的酚酞試液不變色；Mg3（OH）4Cl2；偏大
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：73引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：589難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5