全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態的離子、H+和SO42-．電池放電時，負極的電極反應為：V2+-e-=V3+．
①電池放電時的總反應方程式為 VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+．充電時，電極M應接電源的 正正極．
②若電池初始時左、右兩槽內均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區的反應分兩步完成：第一步VO2+轉化為V3+；第二步V3+轉化為V2+．則第一步反應過程中陰極區溶液n（H+） 減小減小（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應式為 VO2++H2O-e-=VO2++2H+VO2++H2O-e-=VO2++2H+_．
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+；正；減小；VO2++H2O-e-=VO2++2H+
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：3難度：0.5
