消除氮氧化物的污染是當前科學研究的熱點，根據所學知識回答下列問題：
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH1=+akJ?mol-1；②C（s）的燃燒熱為ΔH2=-bkJ?mol-1。則反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）的ΔH=-（a+b）-（a+b）kJ?mol-1（用含a、b的代數式表示）。
（2）已知NO2和N2O4可以相互轉化，反應2NO2（g）?N2O4（g） ΔH=-57.2kJ?mol-1。在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數ω（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示。
①A、C兩點的正反應速率的關系為v（A） ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）v（C）。
②A、B、C、D、E各狀態，v（正）＞v（逆）的是狀態 DD。
③E→A所需時間為x,D→C所需時間為y,則x ＞＞（填“＞”、＜“或“=”）y。
（3）在一定條件下，NH3可還原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工業上，常用N2和H2在催化劑作用下合成NH3。在催化劑作用下，n（N2）：n（H2）=1：3時，發生反應，平衡混合氣中NH3的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示。
①該反應的平衡常數K（a） ＜＜（填“＜”、“=”或“＞”）K（b）。
②500℃、壓強為5P0時，H2的轉化率為 33.333.3%（保留三位有效數字），Kp=127p-20127p-20。[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數（分壓=總壓×物質的量分數）]
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【答案】-（a+b）；＜；D；＞；＜；33.3；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/8/29 0:0:8組卷：33引用：5難度：0.7
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3