2022-2023學(xué)年重慶市高二（上）調(diào)研化學(xué)試卷（12月份）
發(fā)布：2024/8/29 0:0:8
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．2022年6月5日是第51個(gè)世界環(huán)境日，主題是共建清潔美麗世界。下列行為不符合該主題的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.6 -
2．發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列裝置工作時(shí)，涉及的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化 的是（ ）
A.新型太陽(yáng)能路燈 B.“長(zhǎng)征五號(hào)”遙四運(yùn)
載火箭發(fā)射C.鉛酸蓄電池 D.煤氣灶 組卷：74引用：5難度：0.8 -
3．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：20引用：5難度：0.7 -
4．鐵塊（一小塊）與100mL0.01mol?L-1稀硫酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)的速率但不改變H2的生成量。下列措施可行的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.6 -
5．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測(cè)正確的是（ ）
選項(xiàng) 化學(xué)方程式 已知條件 預(yù)測(cè) A M（s）═X（g）+Y（s） ΔH＞0 它是非自發(fā)反應(yīng) B W（s）+xG（g）═4Q（g） ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng) x可能等于1、2、3 C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自發(fā)反應(yīng) ΔH一定小于0 D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常溫下，自發(fā)進(jìn)行 ΔH＞0 組卷：216引用：6難度：0.5 -
6．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K的相應(yīng)變化為（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
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17．電化學(xué)的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。探究原電池和電解池原理，對(duì)生產(chǎn)生活具有重要的意義。
（1）利用甲醇燃料電池（甲池）作電源同時(shí)電解乙池和丙池。
①放電時(shí)，K+向（填“A極”或“B極”）移動(dòng)；KOH溶液過量時(shí)，甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
②當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時(shí)，甲池中B極理論上消耗O2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
③一段時(shí)間后，斷開電鍵K，欲使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度，可加入的試劑是（填化學(xué)式）。
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過。
①圖中Y是（填化學(xué)式）；X與NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為。
②比較圖示中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小：。
③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，則每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣時(shí)，裝置B可向裝置A提供的電量約為（一個(gè)e-的電量為1.60×10-19C，計(jì)算結(jié)果精確到0.01）。組卷：8引用：1難度：0.5 -
18．消除氮氧化物的污染是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH1=+akJ?mol-1；②C（s）的燃燒熱為ΔH2=-bkJ?mol-1。則反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）的ΔH=kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（2）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g） ΔH=-57.2kJ?mol-1。在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)ω（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。
①A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為v（A）（填“＞”、“＜”或“=”）v（C）。
②A、B、C、D、E各狀態(tài)，v（正）＞v（逆）的是狀態(tài)。
③E→A所需時(shí)間為x,D→C所需時(shí)間為y,則x（填“＞”、＜“或“=”）y。
（3）在一定條件下，NH3可還原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工業(yè)上，常用N2和H2在催化劑作用下合成NH3。在催化劑作用下，n（N2）：n（H2）=1：3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，平衡混合氣中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）（填“＜”、“=”或“＞”）K（b）。
②500℃、壓強(qiáng)為5P0時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為%（保留三位有效數(shù)字），Kp=。[Kp為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）]組卷：33引用：5難度：0.7