某科研小組以平板液晶顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3等）為原料回收Ce的流程如圖所示。
已知：Ce的常見化合價為+3和+4，CeO2具有強氧化性，一般不與常見的無機酸反應。回答下列問題：
（1）為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有 攪拌、適當增大酸的濃度攪拌、適當增大酸的濃度（寫兩種）。
（2）加入H2O2只作還原劑，該反應的離子方程式為 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。操作③在加熱的條件下通入干燥HCl氣流的作用是 帶走結晶水的同時抑制CeCl3水解帶走結晶水的同時抑制CeCl3水解。
（3）25℃當加入NaOH調節溶液pH=9時，Ce（OH）3懸濁液中c（Ce3+）=8.0×10-68.0×10-6mol/L。[已知：25℃時，Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21]
（4）三室式電滲析法處理濾液Ⅲ的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜。充分電解后，可以得到循環至該流程使用的物質有 NaOH、H2SO4NaOH、H2SO4。
（5）測定CeCl3樣品純度的方法如下：準確稱量樣品12.50g配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]溶液使Ce3+被氧化為Ce4+，然后用萃取劑萃取Ce4+，再用1.000mol/L的FeSO4標準液滴定至終點，重復2～3次，平均消耗10.00mL標準液。
①滴定過程中發生反應的離子方程式為 Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。
②CeCl3樣品的純度為 78.88%78.88%。[已知M（CeCl3）=246.5g/mol,結果保留2位小數]。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】攪拌、適當增大酸的濃度；2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；帶走結晶水的同時抑制CeCl3水解；8.0×10-6；NaOH、H2SO4；Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；78.88%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1