堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用電子工業中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如圖：
查閱資料知，通過調節溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1，4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
；（2）調節溶液A的pH范圍為
3.7-6.0
3.7-6.0
，可以選擇的試劑是cd
cd
。（填序號）。a.氨水 b.硫酸銅 c.氫氧化銅 d.碳酸銅
（3）反應B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是
水浴加熱
水浴加熱
。（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：
2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2HCO3-
2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2HCO3-
。（5）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈
。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】將Fe2+氧化成Fe3+；3.7-6.0；cd；水浴加熱；2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2HCO3-；取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：8難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1