氨氮廢水中氮元素主要以

NH

+

4

、NH₃形式存在，氨氮廢水會造成水體富營養化。可用沉淀法處理氨氮廢水并獲得緩釋肥料磷酸鎂銨（MgNH₄PO₄），過程如圖。

已知：

物質	MgNH4PO4	Mg3（PO4）2	Mg（OH）2
溶度積	2.5×10-13	1.04×1024	1.8×10-11

（1）寫出

NH

+

4

的電子式

。
（2）經處理后，分離磷酸鎂銨所用的方法是

過濾

過濾

。
（3）處理氨氮廢水時氮元素以

NH

+

4

形式存在，磷酸鹽可選用Na₂HPO₄，主要生成MgNH₄PO₄沉淀，反應的離子方程式為

Mg²⁺+

NH

+

4

+

HPO

2

-

4

+OH^-=MgNH₄PO₄↓+H₂O

Mg²⁺+

NH

+

4

+

HPO

2

-

4

+OH^-=MgNH₄PO₄↓+H₂O

。
（4）向此廢水中加入磷酸鹽和鎂鹽，使銨態氮的殘留達到一級排放標準（≤1.0mg/L即≤7×10^-5mol/L），且c（

PO

3

-

4

）=1.0×10^-5mol/L，則沉淀后的廢水中c（Mg²⁺）≥

3.6×10^-4

3.6×10^-4

 （保留兩位有效數字）。
（5）pH過大會降低廢水中氨氮的去除率，可能的原因是

pH過高，可能產生Mg（OH）₂、Mg₃（PO₄）₂沉淀

pH過高，可能產生Mg（OH）₂、Mg₃（PO₄）₂沉淀

。
（6）使用次氯酸鈉等氧化劑可以將污水中的NH₃氧化除去，可以產生無色無味氣體，該反應的化學方程式為

2NH₃+3NaClO=N₂+3NaCl+3H₂O

2NH₃+3NaClO=N₂+3NaCl+3H₂O

。某條件下，次氯酸鈉投加量對污水中的氮的去除率的影響如圖所示，當m （NaClO）：m（NH₃）＞7.7時，時，總氮除去率隨m （NaClO）：m（NH₃）的增大不升反降的原因

投入過多會將氨氮廢水中的氮元素氧化為

NO

-

3

等更高價態的物質，未能從溶液中除去

投入過多會將氨氮廢水中的氮元素氧化為

NO

-

3

等更高價態的物質，未能從溶液中除去

。