已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K1，化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
| 溫度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）現有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數K3的表達式：K3=
c
（
H
2
O
）
?
c
（
CO
）
c
（
H
2
）
?
c
（
C
O
2
）
c
（
H
2
O
）
?
c
（
CO
）
c
（
H
2
）
?
c
（
C
O
2
）
（3）在相同溫度下，根據反應①與②可推導出K3與K1、K2之間的關系式
K3=
K
1
K
2
K3=
，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是 K
1
K
2
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應。（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有
C
C
（填寫字母序號，下同）。A．增大壓強
B．體積不變時充入稀有氣體
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
（5）已知③的可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為
40%
40%
；K的數值為 1
1
。830K，若只將起始時c（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為 25%
25%
。【答案】吸熱；；K3=；吸熱；C；40%；1；25%
c
（
H
2
O
）
?
c
（
CO
）
c
（
H
2
）
?
c
（
C
O
2
）
K
1
K
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：144引用：2難度：0.3
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3