2021-2022學年天津市河東區三校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共22題，每題3分，滿分66分）

• 1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　　）

  A．    硅太陽能電池	B．     鋰離子電池
  C．    太陽能集熱器	D．     燃氣灶
  組卷：373引用：45難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

  B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=akJ/mol,2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=bkJ/mol,則a＞b

  C．可燃物的系數為1的燃燒反應的焓變即為該可燃物的燃燒熱

  D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-457.4kJ/mol,則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于228.7kJ
  組卷：15引用：5難度：0.5

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• 3．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol

  B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

  C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

  D．500℃、30MPa下，已知熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol,將1molN2（g）和3molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱38.6kJ
  組卷：142引用：4難度：0.6

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• 4．化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法正確的是（　　）

  A．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多

  B．已知298K、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）ΔH=-2834.9kJ?mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）ΔH=-3119.1kJ?mol-1，則O3比O2穩定

  C．根據熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297.23kJ?mol-1，可推知1molSO2 （g）的能量總和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量總和

  D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合時，放出的熱量小于57.3kJ
  組卷：18引用：2難度：0.6

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• 5．已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1kJ?mol^-1；HCl（aq）與NaOH（aq）中和反應的△H=-55.6kJ?mol^-1．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　　）

  A．+43.5kJ?mol-1	B．-43.5kJ?mol-1
  C．-67.7kJ?mol-1	D．+67.7kJ?mol-1
  組卷：121引用：28難度：0.9

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• 6．最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結構如圖，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，則由N₂氣體生成1mol氣態N₄的ΔH為（　　）

  A．+882 kJ/mol	B．+441 kJ/mol
  C．-882 kJ/mol	D．-441 kJ/mol
  組卷：44引用：16難度：0.5

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• 7．工業上制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，
  已知：C（石墨）+1/2 O₂（g）=CO（g）△H₁
  H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（g）△H₂
  C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
  則下列說法正確的是（　　）

  A．△H＜△H3	B．△H1＜△H3
  C．△H=△H3-△H2-△H1	D．△H=△H1+△H2-△H3
  組卷：293引用：5難度：0.9

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• 8．下列關于弱電解質的說法正確的是（　　）

  A．弱電解質的相對強弱可由相同溫度下的電離常數值的大小來判斷

  B．同一弱電解質，濃度越大，電離程度越大

  C．升高溫度，弱電解質的電離程度減小

  D．通常，電解質越弱，則其溶液的導電能力就越差
  組卷：41引用：5難度：0.9

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二、簡答題（共3題，滿分34分）

• 24．已知N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH＞0，在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
  

  時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
  c（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
  c（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

  （1）20s時，N₂O₄的分解率是

   

  。
  （2）0～40s內N₂O₄的平均反應速率為

   

  。
  （3）在80℃時該反應的平衡常數K值為

   

   （保留2位小數）。
  （4）判斷t₂、t₃、t₄時刻對該反應采取的措施。
  
  t₂：

   

  ；t₃：

   

  ；t₄：

   

  。
  （5）TiCl₄（g）+O₂（g）?TiO₂（s）+2Cl₂（g） ΔH₁=-175.4kJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）?2CO（g）   ΔH₂=-220.9kJ?mol^-1
  TiCl₄（g）與CO（g）反應生成TiO₂（s）、C（s）和氯氣的熱化學方程式為

   

  。升高溫度對該反應的影響為

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 25．已知化學反應①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數為K₁，化學反應②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常數為K₂，在溫度973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：
  

  溫度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173K	2.15	1.67

  請完成下列問題：
  （1）通過表格中的數值可以推斷：反應①是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （2）現有反應③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數K₃的表達式：K₃=

   

  。
  （3）在相同溫度下，根據反應①與②可推導出K₃與K₁、K₂之間的關系式

   

  ，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有

   

  （填寫字母序號，下同）。
  A．增大壓強
  B．體積不變時充入稀有氣體
  C．升高溫度
  D．使用合適的催化劑
  （5）已知③的可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為

   

  ；K的數值為

   

  。830K，若只將起始時c（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為

   

  。
  組卷：144引用：2難度：0.3

  解析