習近平總書記在世界領導人氣候峰會上指出，中國將在2030年前實現“碳達峰”、2060年前實現“碳中和”。這是中國基于推動構建人類命運共同體的責任擔當和實現可持續發展的內在要求作出的重大戰略決策。因此CO₂的捕集、創新利用與封存成為科學家研究的重要課題。
Ⅰ．最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把..從溶液中提取出來，并使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如圖：

（1）在合成塔中，CO₂與H₂反應，生成氣態的H₂O和CH₃OH。
已知：i.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.19kJ/mol
ii.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-99.77kJ/mol
①寫出合成塔中反應的熱化學方程式

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58.58kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58.58kJ/mol

。
②若反應i為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是

A

A

。
A．B．
C．D．
（2）在一定條件下，在某催化劑作用下，向2L恒容密閉容器中充入2molCO₂和3molH₂發生以上制備甲醇的反應，測得在相同時間內，不同溫度下H₂的轉化率如圖所示，已知T₂時已達平衡狀態。
①a點v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”，“＜”，“=”）；
②b點的轉化率比c點高的原因是

該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動

該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動

；
③T₂時，若平衡時壓強為1.7MPa,K_p=

9.88

9.88

MPa^-2（計算結果保留三位有效數字，K_p為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）。

Ⅱ.在一定條件下，和可以直接化合生成甲酸（HCOOH）。
（3）溫度為t₁℃時，將等物質的量的CO₂和H₂充入體積為1L的密閉容器中發生反應：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）ΔH=-31.4kJ/mol,K=2。實驗測得：v_正=k_正c（CO₂）c（H₂）、v_逆=k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數。t₁℃時，

k

正

k

逆

=

2

2

；溫度為t₂℃時，k_正=2.2k_逆，則t₂℃

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）t₁℃。