硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。
（1）工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合價(jià)為 -1-1。
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 DD（填寫序號(hào)）。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進(jìn)行
F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 99.75%99.75%。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理（只寫出2個(gè)方程式即可） SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O。
【考點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸．
【答案】-1；D；99.75%；SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/12 9:0:8組卷：33引用：1難度：0.5
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1．硫酸在化工生產(chǎn)國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中占有極其重要的地位，如圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖。
試回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式；
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，需要考慮的因素很多，主要有生產(chǎn)原料的選擇與凈化反應(yīng)條件和設(shè)備的選擇、；
（3）反應(yīng)2SO2+O2?2SO3是在400～500℃條件下在接觸室中進(jìn)行的，選擇這一反應(yīng)條件的理由是在，在實(shí)際生產(chǎn)過程中進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是；
（4）硫酸工廠形成的“三廢”對(duì)環(huán)境有較大的影響，處理硫酸工廠尾氣的化學(xué)方程式是；
（5）下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫；
①若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了自霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，丁裝置產(chǎn)生白霧的原因是，此現(xiàn)象對(duì)工業(yè)上制硫酸帶來的不良后果是；
②上圖中的乙裝置和丙裝置分別與工業(yè)制取硫酸的某個(gè)裝置相對(duì)應(yīng)，其中乙裝置對(duì)應(yīng)的是接觸室； 丙裝置對(duì)應(yīng)的是。發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：12引用：2難度：0.5 -
2．關(guān)于工業(yè)上用接觸法制硫酸的說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：28引用：3難度：0.7 -
3．有關(guān)接觸法制硫酸的敘述.其中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：26引用：3難度：0.7