硫酸在化工生產(chǎn)國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中占有極其重要的地位，如圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖。
試回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出工業(yè)上用FeS₂制取SO₂的化學(xué)方程式

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

；
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，需要考慮的因素很多，主要有生產(chǎn)原料的選擇與凈化反應(yīng)條件和設(shè)備的選擇、

廢熱（工業(yè)三廢的利用）

廢熱（工業(yè)三廢的利用）

；
（3）反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃是在400～500℃條件下在接觸室中進(jìn)行的，選擇這一反應(yīng)條件的理由是在

該溫度下催化劑的活性較高，同時(shí)反應(yīng)速率較大，且轉(zhuǎn)化率較高

該溫度下催化劑的活性較高，同時(shí)反應(yīng)速率較大，且轉(zhuǎn)化率較高

，在實(shí)際生產(chǎn)過程中進(jìn)入接觸室的氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)是SO₂體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是

為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

；
（4）硫酸工廠形成的“三廢”對(duì)環(huán)境有較大的影響，處理硫酸工廠尾氣的化學(xué)方程式是

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O，SO₂+NH₃?H₂O=NH₄HSO₃

SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O，SO₂+NH₃?H₂O=NH₄HSO₃

；
（5）下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫；

①若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了自霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，丁裝置產(chǎn)生白霧的原因是

可能是丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深，使兩個(gè)吸收瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大，而導(dǎo)致SO₃從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧

可能是丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深，使兩個(gè)吸收瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大，而導(dǎo)致SO₃從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧

，此現(xiàn)象對(duì)工業(yè)上制硫酸帶來的不良后果是

酸霧阻礙三氧化硫的吸收

酸霧阻礙三氧化硫的吸收

；
②上圖中的乙裝置和丙裝置分別與工業(yè)制取硫酸的某個(gè)裝置相對(duì)應(yīng)，其中乙裝置對(duì)應(yīng)的是接觸室； 丙裝置對(duì)應(yīng)的是

吸收塔

吸收塔

。