碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，現通過實驗驗證、探究它們的化學性質。
【查閱資料】①Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；②2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
③Ca（HCO3）2易溶于水。④CaCl2溶液分別與NaHCO3．Na2CO3，溶液等體積混合現象（表中的百分數為溶液中溶質的質量分數）：
△
| NaHCO3 | Na2CO3 | ||||
| 0.1% | 1% | 5% | 0.1% | ||
| CaCl2 | 0.1% | 無明顯現象 | 有渾濁 | 有渾濁 | 有渾濁 |
| 1% | 無明顯現象 | 有渾濁 | 有渾濁，有微小氣泡 | 有沉淀 | |
| 5% | 無明顯現象 | 有渾濁 | 有渾濁，有大量小氣泡 | 有沉淀 | |
實驗現象：2支試管中均有氣泡產生。
實驗2：向Ⅱ中加入試劑a,向Ⅰ中加入少量Na2CO3和NaHCO3固體，分別加熱一段時間（見圖2）。
實驗現象：Na2CO3受熱時Ⅱ中無明顯現象，NaHCO3受熱時Ⅱ中溶液出現渾濁。
實驗3：向Ⅱ中加入試劑a,向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液（見圖3）。
實驗現象：Ⅰ中出現渾濁，有氣泡產生，Ⅱ中出現渾濁。
【解釋與結論】（1）實驗1中，NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）實驗2中，試劑a為
澄清的石灰水
澄清的石灰水
。（3）實驗3中，NaHCO3與CaCl2反應的化學方程式為2NaHCO3+CaCl2═
CaCO3↓
CaCO3↓
+NaCl
NaCl
+CO2↑
CO2↑
+H2O。【反思與評價】（1）實驗2中，加熱NaHCO3后，試管Ⅰ中殘留固體的成分可能為_
Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3
（寫出所有可能）。（2）資料④中，NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現象中，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是
CaCl2溶液的溶質質量分數較小，生成的CO2量較少，CO2溶于水，因此沒有氣泡
CaCl2溶液的溶質質量分數較小，生成的CO2量較少，CO2溶于水，因此沒有氣泡
（3）用兩種不同的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，實驗方案分別為：
①
各取少量0.1%的碳酸氫鈉和碳酸鈉，加入等質量5%的氯化鈣溶液，若無明顯現象，則為碳酸氫鈉，若觀察到渾濁現象則為碳酸鈉
各取少量0.1%的碳酸氫鈉和碳酸鈉，加入等質量5%的氯化鈣溶液，若無明顯現象，則為碳酸氫鈉，若觀察到渾濁現象則為碳酸鈉
。②
各取少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體于實驗2裝置中，加熱，若觀察澄清的石灰水變渾濁，固體為碳酸氫鈉，若無明顯現象，固體為碳酸鈉
各取少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體于實驗2裝置中，加熱，若觀察澄清的石灰水變渾濁，固體為碳酸氫鈉，若無明顯現象，固體為碳酸鈉
。【答案】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；澄清的石灰水；CaCO3↓；NaCl；CO2↑；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；CaCl2溶液的溶質質量分數較小，生成的CO2量較少，CO2溶于水，因此沒有氣泡；各取少量0.1%的碳酸氫鈉和碳酸鈉，加入等質量5%的氯化鈣溶液，若無明顯現象，則為碳酸氫鈉，若觀察到渾濁現象則為碳酸鈉；各取少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體于實驗2裝置中，加熱，若觀察澄清的石灰水變渾濁，固體為碳酸氫鈉，若無明顯現象，固體為碳酸鈉
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：1難度：0.1
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：591引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5