碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽,現通過實驗驗證、探究它們的化學性質。
【查閱資料】①Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;②2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
③Ca(HCO3)2易溶于水。④CaCl2溶液分別與NaHCO3.Na2CO3,溶液等體積混合現象(表中的百分數為溶液中溶質的質量分數):
△
NaHCO3 | Na2CO3 | ||||
0.1% | 1% | 5% | 0.1% | ||
CaCl2 | 0.1% | 無明顯現象 | 有渾濁 | 有渾濁 | 有渾濁 |
1% | 無明顯現象 | 有渾濁 | 有渾濁,有微小氣泡 | 有沉淀 | |
5% | 無明顯現象 | 有渾濁 | 有渾濁,有大量小氣泡 | 有沉淀 |
實驗現象:2支試管中均有氣泡產生。
實驗2:向Ⅱ中加入試劑a,向Ⅰ中加入少量Na2CO3和NaHCO3固體,分別加熱一段時間(見圖2)。
實驗現象:Na2CO3受熱時Ⅱ中無明顯現象,NaHCO3受熱時Ⅱ中溶液出現渾濁。
實驗3:向Ⅱ中加入試劑a,向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液(見圖3)。
實驗現象:Ⅰ中出現渾濁,有氣泡產生,Ⅱ中出現渾濁。

【解釋與結論】(1)實驗1中,NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
(2)實驗2中,試劑a為
澄清的石灰水
澄清的石灰水
。(3)實驗3中,NaHCO3與CaCl2反應的化學方程式為2NaHCO3+CaCl2═
CaCO3↓
CaCO3↓
+NaCl
NaCl
+CO2↑
CO2↑
+H2O。【反思與評價】(1)實驗2中,加熱NaHCO3后,試管Ⅰ中殘留固體的成分可能為_
Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3
(寫出所有可能)。(2)資料④中,NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現象中,有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡,原因可能是
CaCl2溶液的溶質質量分數較小,生成的CO2量較少,CO2溶于水,因此沒有氣泡
CaCl2溶液的溶質質量分數較小,生成的CO2量較少,CO2溶于水,因此沒有氣泡
(3)用兩種不同的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,實驗方案分別為:
①
各取少量0.1%的碳酸氫鈉和碳酸鈉,加入等質量5%的氯化鈣溶液,若無明顯現象,則為碳酸氫鈉,若觀察到渾濁現象則為碳酸鈉
各取少量0.1%的碳酸氫鈉和碳酸鈉,加入等質量5%的氯化鈣溶液,若無明顯現象,則為碳酸氫鈉,若觀察到渾濁現象則為碳酸鈉
。②
各取少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體于實驗2裝置中,加熱,若觀察澄清的石灰水變渾濁,固體為碳酸氫鈉,若無明顯現象,固體為碳酸鈉
各取少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體于實驗2裝置中,加熱,若觀察澄清的石灰水變渾濁,固體為碳酸氫鈉,若無明顯現象,固體為碳酸鈉
。【答案】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;澄清的石灰水;CaCO3↓;NaCl;CO2↑;Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3;CaCl2溶液的溶質質量分數較小,生成的CO2量較少,CO2溶于水,因此沒有氣泡;各取少量0.1%的碳酸氫鈉和碳酸鈉,加入等質量5%的氯化鈣溶液,若無明顯現象,則為碳酸氫鈉,若觀察到渾濁現象則為碳酸鈉;各取少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體于實驗2裝置中,加熱,若觀察澄清的石灰水變渾濁,固體為碳酸氫鈉,若無明顯現象,固體為碳酸鈉
【解答】
【點評】
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發布:2024/4/20 14:35:0組卷:20引用:1難度:0.1
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1.碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽,化學小組對其進行了探究。
(1)NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽,它是由Na+和
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3?
【查閱資料】
材料一:侯氏制堿的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二:研究發現,NaHCO3溶于水時吸收熱量,Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后,將試管中的混合物過濾洗滌,低溫烘干得白色固體。
(2)燒杯中冰水的作用是
(3)能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是
(4)如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是
【性質探究】
常溫下,取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后,少量的能同時發生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-;HCO-3
變化②:→HCO-3+H+。CO2-3
材料四:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下,當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數目越大,溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液顯
(6)根據本實驗,下列說法錯誤的是
a.pH<6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0~30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布:2024/12/25 15:30:1組卷:591引用:4難度:0.5 -
2.關于鹽的性質研究是一項重要的課題,某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
(1)下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
(2)探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中,加入稀鹽酸,如圖1所示,觀察到甲試管中有氣泡產生,乙中
(3)探究碳酸氫鈉的熱穩定性:用酒精燈充分加熱玻璃管,如圖2所示。
資料:無水硫酸銅呈白色,遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍,紫色石蕊溶液變紅,說明碳酸氫鈉受熱易分解,且有
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH,請設計實驗證明(寫出具體步驟和現象):
(4)常溫下,興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中,插入pH傳感器,向燒杯中持續滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一:NaHCO3溶于水后,少量的能同時發生如下變化:HCO-3
變化①:+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②:→HCO-3+H+CO2-3
材料二:溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下,當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH>7,反之pH<7;單位體積溶液中所含的H+數目越大,溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性,結合材料一、二從微觀角度說明原因:
②根據本實驗,可知從0~30s,單位體積溶液中H+數目不斷發布:2024/12/25 17:0:2組卷:94引用:2難度:0.4 -
3.圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容,某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究,請你參與.
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性,溶于水會放熱;硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱.
(1)稀釋濃硫酸時,所需儀器主要有
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應.圖10實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH,再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩,同時測混合液的pH pH逐漸變大,
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應
(3)實驗中僅從溶液pH變大,而不強調pH≥7,不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論,理由是
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損,同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符.
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化?
[實驗探究](4)取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應,過濾、洗滌、干燥沉淀.實驗中如何確定硫酸已完全反應
(5)為達到實驗目的,實驗中必須要測知的數據是
[探究結論](6)由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符.該硫酸的質量分數應發布:2025/1/6 8:0:1組卷:38引用:1難度:0.5