氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物發生反應生成多種氯化物。現用如圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。請分析下列問題：
（1）裝置1用來制備純凈、干燥的氯氣。發生反應時，裝置A中被氧化的HCl與消耗的HCl的質量比為 1：11：1。儀器a的名稱為 圓底燒瓶圓底燒瓶，裝置B中盛放的液體為 飽和食鹽水飽和食鹽水，裝置C的作用是 干燥氯氣干燥氯氣。
（2）將裝置1與裝置2連接，探究氯氣是否具有漂白性。將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的集氣瓶和盛有濕潤紅色布條的集氣瓶，可觀察到的現象是 干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色。為防止氯氣逸出污染空氣，實驗室中可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。運用上述原理，也可制得84消毒液（主要成分為NaClO）。家庭中，我們常用84消毒液、潔廁靈（主要成分鹽酸）等消毒殺菌、清潔衛生，但需特別注意：以上二者不可同時使用，否則會產生有毒的氯氣，請你寫出這一反應的離子方程式 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】1：1；圓底燒瓶；飽和食鹽水；干燥氯氣；干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色；Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.8
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7