25°C時，三種酸的電離平衡常數如下：

化學式	HClO	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數	3.0×10-8	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，K_a

增大

增大

 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的次氯酸，下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是

BD

BD

。
（填字母序號，下同）
A.

c

（

HC

l

O

）

c

（

H

+

）

        B.

c

（

C

l

O

-

）

c

（

HC

l

O

）

        C.

c

（

H

+

）

K

w

        D.

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（3）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的是

BD

BD

。
A.升高溫度                               B.加水稀釋
C.加少量的CH₃COONa固體       D.加少量氫氧化鈉濃溶液
（4）依上表數據寫出向NaClO溶液中通少量CO₂的離子方程式：

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

。
（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH隨水體積的變化如圖所示。則HX的電離平衡常數

大于

大于

（填“大于”“等于”或“小于”，下同）醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出的c（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液中水電離出的c （H⁺），理由是

稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小

稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小

。