污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應條件已省略）。

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了

A、C

A、C

（選填下列字母編號）。
A．廢棄物的綜合利用       B．白色污染的減少       C．酸雨的減少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是

消耗溶液中的酸，促進Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀

消耗溶液中的酸，促進Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀

。
（3）已知：25℃、101kPa時，
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ?mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ?mol^-1
SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化學方程式是

MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol

MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol

。
（4）MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是

Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺

Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺

。
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是

MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-

MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-

。
（6）假設脫硫的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應。按照圖示流程，將a m³（標準狀況）含SO₂的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO₂

1500

c

-

87

ab

2500

1500

c

-

87

ab

2500

kg。