2021-2022學年江西省宜春市萬載中學高二（上）第二次月考化學試卷

一、單選題（本大題共25小題，共50分）

• 1．下列變化符合圖示的是（　　）
  ①冰雪融化
  ②KMnO₄分解制O₂
  ③鋁與氧化鐵的反應
  ④鈉與水反應
  ⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應
  ⑥碘的升華
  ⑦Ba（OH）₂?8H₂O和NH₄Cl的反應．

  A．②⑥⑦

  B．②⑤⑦

  C．①②⑤⑥⑦

  D．③④
  組卷：236引用：15難度：0.7

  解析

• 2．黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　?。?/h2>

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1161引用：107難度：0.9

  解析

• 3．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

  A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

  C．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

  D．已知中和熱為57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ
  組卷：30引用：8難度：0.9

  解析

• 4．下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H1

  B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3

  D．H2S（g）+ 1 2 O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4
  組卷：699引用：19難度：0.7

  解析

• 5．一定溫度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表。
  

  t/min	0	2	4	6	8	10
  V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

  下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　?。?/h2>

  A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）

  B．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）

  C．反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L

  D．反應至6min時，H2O2分解了50%
  組卷：2406引用：33難度：0.8

  解析

• 6．反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．a、c兩點的反應速率：a＞c

  B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

  C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b

  D．b、c兩點化學平衡常數：b＜c
  組卷：123難度：0.6

  解析

• 7．80℃時，在2L密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+Q KJ?mol^-1（Q＞0），獲得如下數據：
  

  時間/s	0	20	40	60	80	100
  c（NO2）/mol?L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

  下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度會使混合氣體的顏色變淺

  B．20～40 s內，v（N2O4）=0.004 mol?L-1?s-1

  C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30Q KJ

  D．100 s時再充入0.40 mol N2O4，達到新平衡時N2O4的轉化率增大
  組卷：16引用：3難度：0.9

  解析

• 8．在容積相同的甲、乙兩個容器中（如圖所示），分別充入2molSO₂和2molO₂，使它們在相同溫度下發生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）并達到平衡。在反應過程中，
  若甲容器的容積不變，乙容器的壓強不變，甲中SO₂的轉化率為a%，乙容器中SO₂的轉化率為b%，則a與b的關系為（　?。?/h2>

  A．a＞b

  B．a=b

  C．a＜b

  D．無法確定
  組卷：81引用：5難度：0.9

  解析

• 9．下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）

  A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

  B．工業上合成氮反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0 選擇500℃

  C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）

  D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
  組卷：60引用：5難度：0.7

  解析

三、簡答題（本大題共2小題，共30分）

• 28．實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO₃、MgSO₄，含有少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO₃?3H₂O。實驗過程如圖：
  
  （1）為加快酸溶速率，可采取的辦法有 

   

  、

   

  （任寫兩種方法即可）寫出酸溶時廢渣中主要成分發生反應的化學方程式

   

  。
  （2）加入H₂O₂氧化時發生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺。
  ①為使Fe³⁺盡可能多地從水層轉移至有機層，采取的操作：向水溶液中加入一定量的萃取劑，

   

  、靜置、分液，并重復多次。
  ②萃取時，向混合溶液（含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺）中加入適量鹽酸，使Fe³⁺與Cl^-生成[FeCl₄]^-，再用足量的乙醚（Et₂O）進行萃取。乙醚與H⁺結合，生成了離子Et₂O?H⁺。由于[FeCl₄]^-與Et₂O?H⁺離子容易形成締合物Et₂O?H⁺?[FeCl₄]^-，并且中和了電荷，具有疏水性，所以能夠用乙醚萃取Fe³⁺。該萃取劑不能萃取Al³⁺、Mg²⁺的原因是

   

  。
  （4）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33，K_sp[（Mg（OH）₂]=1.0×10^-12。pH=8.5時Mg（OH）₂開始沉淀。室溫下，要除去MgSO₄溶液中的Al³⁺（使其濃度小于1×10^-6mol?L^-1）可加入適量的氨水，并調節溶液pH的范圍為 

   

  ，以達到上述實驗目的。
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析

四、實驗題（本大題共1小題，共10.0分）

• 29．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應條件已省略）。
  
  請回答下列問題：
  （1）上述流程脫硫實現了

   

  （選填下列字母編號）。
  A．廢棄物的綜合利用       B．白色污染的減少       C．酸雨的減少
  （2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是

   

  。
  （3）已知：25℃、101kPa時，
  Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ?mol^-1
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ?mol^-1
  Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ?mol^-1
  SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化學方程式是

   

  。
  （4）MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是

   

  。
  （5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是

   

  。
  （6）假設脫硫的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應。按照圖示流程，將a m³（標準狀況）含SO₂的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO₂

   

  kg。
  組卷：457難度：0.1

  解析