某學生探究如下實驗（A）：
| 實驗A | 條件 | 現象 |
 |
加熱 | ⅰ．加熱后藍色褪去 ⅱ．冷卻過程中，溶液恢復藍色 ⅲ．一段時間后，藍色重又褪去 |
I2
I2
．（2）分析現象ⅰ、ⅱ認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動．設計實驗如圖1，“現象a”證實該分析不合理：“現象a”是
溶液不變藍
溶液不變藍
．（3）再次分析：加熱后單質碘發生了變化，實驗如下：
Ⅰ：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發出的物質，變藍．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍．
對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結合離子方程式，提出一種合理的解釋
解釋1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解釋2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解釋3：2H++2I-+IO-═I2+H2O
解釋1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解釋2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解釋3：2H++2I-+IO-═I2+H2O
．（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實驗1：測得溶液的pH≈5
實驗2：取褪色后的溶液，完成如圖2實驗：
①產生黃色沉淀的離子方程式是
2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O
2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O
．②Ag2O的作用是
證明上層溶液中存在I-，沉淀I-，排除向濾液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能
證明上層溶液中存在I-，沉淀I-，排除向濾液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能
．③依據上述實驗，推測濾液中含有的物質（或離子）可能是
HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+
HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+
．（5）結合化學反應速率解釋實驗A中現象ⅰ、現象ⅲ藍色褪去的原因
現象ⅰ：部分I2揮發，部分I2與H2O發生反應；現象ⅲ：淀粉完全水解．加熱時，I2與H2O的反應速率大于淀粉水解的速率
現象ⅰ：部分I2揮發，部分I2與H2O發生反應；現象ⅲ：淀粉完全水解．加熱時，I2與H2O的反應速率大于淀粉水解的速率
．
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】I2；溶液不變藍；解釋1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解釋2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解釋3：2H++2I-+IO-═I2+H2O；2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O；證明上層溶液中存在I-，沉淀I-，排除向濾液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能；HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+；現象ⅰ：部分I2揮發，部分I2與H2O發生反應；現象ⅲ：淀粉完全水解．加熱時，I2與H2O的反應速率大于淀粉水解的速率
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：265引用：9難度：0.1
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
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（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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