精制黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4，同時還含有少量Si的化合物。工業上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲取副產物的流程如圖：
已知：①燒結物的主要成分為Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4；
②上述流程中，鎢的化合價只在生成鎢單質的反應中發生改變；
③常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸。
請回答下列問題：
（1）為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以采取的措施有 粉碎原料或適當增加空氣量或攪拌等粉碎原料或適當增加空氣量或攪拌等（寫出一種即可），寫出在焙燒條件下與純堿、空氣反應生成Fe2O3的化學方程式 4FeWO4+O2+4Na2CO3 焙燒 2Fe2O3+4CO2+4Na2WO44FeWO4+O2+4Na2CO3 焙燒 2Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。
（2）從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結合質子能力 強強（填“強”或“弱”）。
（3）“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有 漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒，若濾渣1用稀硫酸浸泡，則固體A主要成分的化學式為 Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3。
（4）寫出MnO2與硫酸、草酸（H2C2O4）溶液反應的離子方程式為 MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2OMnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O。
（5）工業“沉錳”過程中常選用NH4HCO3溶液作沉淀劑，若用碳酸鹽代替NH4HCO3溶液可能產生其它固體雜質，該雜質可能為 氫氧化錳（或堿式碳酸錳）氫氧化錳（或堿式碳酸錳）（填化學名稱）。
焙燒
焙燒
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】粉碎原料或適當增加空氣量或攪拌等；4FeWO4+O2+4Na2CO3 2Fe2O3+4CO2+4Na2WO4；強；漏斗、玻璃棒；Fe2（SO4）3；MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；氫氧化錳（或堿式碳酸錳）
焙燒
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/22 6:0:8組卷：4引用：2難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1