2022-2023學年江西省南昌二中高三（上）第四次月考化學試卷
發布：2024/9/22 6:0:8
一、單選題（每小題3分，共48分，每道題只有一個正確選項。）
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1．中國古代文化中蘊含了豐富的化學知識，下列說法不正確的是（ ）
組卷：22引用：2難度：0.8 -
2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：85引用：3難度：0.5 -
3．化學鍵是高中化學中非常重要的一個概念，它與物質變化過程中的能量變化息息相關，下列說法正確的是（ ）
①化學鍵是存在相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用
②活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定形成離子鍵
③碳酸鈉固體中既存在離子鍵又存在共價鍵
④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價鍵
⑤物理變化也可以有化學鍵的破壞
⑥化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化
⑦吸熱反應一定需要加熱
⑧氫鍵是化學鍵中的一種，會影響物質的熔沸點組卷：4引用：3難度：0.7 -
4．下列實驗中不能達到實驗目的的是（ ）
組卷：1引用：3難度：0.5 -
5．下列離子方程式正確的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.7 -
6．下列說法中正確的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7
二、非選擇題（共52分）
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19．乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產量可以衡量一個國家的石油化工發展水平，研究工業制取乙烯有重要的意義。
Ⅰ．工業用H2和CO2在一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g） ΔH1
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2=-571.4kJ?mol-1
②CH2=CH2（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）ΔH3=-1411kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）ΔH4=-44kJ?mol-1
（1）ΔH1=。
（2）在恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2，不同溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是（不定項選擇）。
A．為了提高乙烯的產率應盡可能選擇低溫
B．生成乙烯的速率：v（M）可能小于v（N）
C．平衡常數：KM＜KN
D．M點時的壓強一定小于N點時的壓強
Ⅱ．工業用甲烷催化法制取乙烯：2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g） ΔH＞0，T℃時，向4L的恒容反應器中充入2molCH4，僅發生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示：
（3）實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數，只與溫度有關，T℃時k正與k逆的比值為（用含x的代數式表示）；若將溫度升高，速率常數增大的倍數：k正（填“＞”“=”或“＜”）k逆。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）。
（4）T℃時，將乙烷與氦氣體積比2：1混合后，通入一恒壓容器中發生反應。平衡時容器壓強為PPa,若乙烷的平衡轉化率為50%，反應的平衡常數Kp=（用分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。組卷：9引用：2難度：0.5 -
20．精制黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4，同時還含有少量Si的化合物。工業上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲取副產物的流程如圖：
已知：①燒結物的主要成分為Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4；
②上述流程中，鎢的化合價只在生成鎢單質的反應中發生改變；
③常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸。
請回答下列問題：
（1）為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以采取的措施有（寫出一種即可），寫出在焙燒條件下與純堿、空氣反應生成Fe2O3的化學方程式。
（2）從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結合質子能力（填“強”或“弱”）。
（3）“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有，若濾渣1用稀硫酸浸泡，則固體A主要成分的化學式為。
（4）寫出MnO2與硫酸、草酸（H2C2O4）溶液反應的離子方程式為。
（5）工業“沉錳”過程中常選用NH4HCO3溶液作沉淀劑，若用碳酸鹽代替NH4HCO3溶液可能產生其它固體雜質，該雜質可能為（填化學名稱）。組卷：4引用：2難度：0.5